向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此時(shí)Al（OH）3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1molB、1.33mol
C、1.67molD、0
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，要使SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)化學(xué)式知Al3+和OH-的物質(zhì)的量之比為1：4，Al3+和OH-恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．
解答： 解：向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，要使SO42-恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)化學(xué)式知Al3+和OH-的物質(zhì)的量之比為1：4，Al3+和OH-恰好反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)方程式為KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=BaSO4+KAlO2+2H2O，溶液中的溶質(zhì)為偏鋁酸鉀，所以Al（OH）3的物質(zhì)的量為0，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁性質(zhì)的特殊性，注意反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同其產(chǎn)物不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-．下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極
B、放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器的氯氣（Cl2）和B容器的氨氣（NH3）中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（　�。�
A、2：1B、2：3
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，下列說法正確的是（　　）
X…Y
Z…W
A、Z元素的原子半徑可能比Y元素小
B、Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
C、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核外電子數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A、最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
B、最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
C、原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素
D、核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這是一個(gè)置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)說明Cl2的還原性較I2的還原性弱
C、該反應(yīng)違背氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理
D、生成1 mol Cl2有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

就在韓美軍演即將結(jié)束的11月30日，朝鮮媒體主動(dòng)曝光，說其離心機(jī)正在濃縮鈾．已知鈾的一種同位素為
 
238
92
U，對(duì)它的有關(guān)認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為92
B、電子數(shù)146
C、中子數(shù)238
D、元素的相對(duì)原子質(zhì)量238

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙        b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙        d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="dxd7j1t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)作答）
（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物
 
．
（6）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．
（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
．

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