一定溫度下,在一個(gè)10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;

若溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是________反應(yīng)(吸熱放熱”)

(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

Av(H2O)v(H2)

B.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

C.消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

D.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變

(3)該反應(yīng)的v隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖,在t2時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是________、________

 

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g),5 minH2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol,這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為________。

 

 (1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(不寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)也可) 吸熱 (2)AB (3)升高溫度 增大水蒸氣的濃度 (4)0.004 mol·L1·min1

【解析】 (1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知COH2是生成物,根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物還有C。溫度升高,平衡常數(shù)增大,說(shuō)明溫度升高后平衡正向移動(dòng),因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)選項(xiàng)C在任何時(shí)刻都存在此關(guān)系,選項(xiàng)D無(wú)論平衡與否容器中的總物質(zhì)的量都不發(fā)生變化,因此D也不能作為判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)。(3)把圖像補(bǔ)全可知在t2時(shí)刻改變條件時(shí),v增大且平衡正向移動(dòng),因此可通過(guò)升溫、增大水蒸氣的濃度達(dá)到目的。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第13講實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g) TiCl4(g)CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

 

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

其他

CCl4

23

76

TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

 

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括:停止通N2 熄滅酒精燈 冷卻至室溫。正確的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是________。

(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:

酸溶 FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)

水解 TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)

簡(jiǎn)要工藝流程如下:

 

試劑A________。鈦液需冷卻至70 左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低,原因是__________________________________________

取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9常見(jiàn)金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列類比關(guān)系正確的是(  )。

A.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物,則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2OLi2O2

BNa2O2CO2反應(yīng)生成Na2CO3O2,則Na2O2SO2反應(yīng)可生成Na2SO3O2

CFeCl2反應(yīng)生成FeCl3,則FeI2反應(yīng)可生成FeI3

DAlFe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則AlMnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===HHB;HBHB2;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)Na2B溶液顯_____(酸性、中性堿性”),理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,則0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L1(“<”、“>””),理由是_____

(4)0.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,0.1 mol·L1 NaHCO3溶液pH10,下列判斷正確的是(  )

Ac(OH)104 mol·L1

B.加入少量NaOH固體,c(Na)c(HCO3)均增大

Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)

Dc(Na)c(HCO3)c(CO32—)c(H2CO3)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (  )。

X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122 X、YZ的濃度不再發(fā)生變化 

容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A①② B①④ C②③ D③④

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來(lái)的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過(guò)程中的環(huán)境污染問(wèn)題,并緩解能源危機(jī),有的專家提出利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

 

過(guò)程可用如下反應(yīng)表示:

2CO22COO2 2H2O===2H2O2 2N26H2O4NH33O2 2CO24H2O2CH3OH3O2 2CO4H2O________3O2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)請(qǐng)完成第個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,ΔH1ΔH2的關(guān)系是________

(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表:

共價(jià)鍵

H—N

H—O

N≡N

O===O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol1)

393

460

941

499

 

常溫下,N2H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,X、Z位于同一主族,三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為111的化合物W。下列推測(cè)正確的是 (  )。

A.元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B.原子半徑:X<Y<Z

C.三種元素中,Y的金屬性最強(qiáng)

DY、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液

B.水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物

CHCl、NH3BaSO4都是電解質(zhì)

DH2、D2、T2屬于同素異形體

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案