Question

【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是( )

A.MOH為一元強堿

B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C.在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0．1mol/L HCl溶液中pH=1，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HCl的物質的量，說明MOH是弱堿，錯誤；

B、N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，B錯誤；

C、K點所示溶液中，l00mL 0．1mol/L HCl的溶液中逐滴加入0．2mol/L MOH溶液100ml，反應后溶液中含有MOH、MCl溶液，顯示堿性，c（OH-）＞c（H+），則c（Cl-）＜c（M+），所以c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），C正確；

D、在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，有c（MOH）+c（M+）=0.1 mol/L，D錯誤；

答案選C。