Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是

O₃

，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

．
（3）寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是

O

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

a，b，c

．
a．Y的氫化物可在純X₂中燃燒生成X的氫化物和Y₂
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H₂ 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

Answer 1

分析：短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z為鋁元素；
（1）根據(jù)氧元素的常見(jiàn)單質(zhì)及性質(zhì)、鋁離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)來(lái)分析；
（2）根據(jù)銨根離子能與堿反應(yīng)生成氨氣，且氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)來(lái)分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)來(lái)分析；
（4）根據(jù)同周期非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律及比較非金屬性的方法來(lái)分析．

解答：解：短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，即第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為6，則X為氧元素；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，即氫化物為氨氣，則Y為氮元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑，金屬離子中原子序數(shù)越大的半徑最小，則Z為鋁元素；
（1）因氧元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，則可在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，鋁離子的質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：O₃；；
（2）因銨根離子能與堿反應(yīng)生成氨氣，且氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故答案為：取少量溶液（或待測(cè)液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子；
（3）Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，Al（OH）₃與NaOH的反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；     
（4）因N、O元素處于同周期，同周期隨原子序數(shù)的增大，非金屬在增強(qiáng)，故O元素的非金屬?gòu)?qiáng)，a中的氧化還原反應(yīng)可判斷氧氣的氧化性大于氮?dú)獾难趸�性，則氧的非金屬性大于氮元素的非金屬性，b中與氫氣的化合的難易程度可知氧的非金屬性強(qiáng)，c中氧比氮元素容易得到電子，則氧的非金屬?gòu)?qiáng)，故答案為：O；a，b，c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用元素化合物知識(shí)來(lái)解答，習(xí)題難度不大，應(yīng)注重歸納非金屬性強(qiáng)弱的比較方法來(lái)解答此類習(xí)題．