【題目】短周期元素W、X 、Y 和Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 。回答下列問題:
W | X | |||
Y | Z |
(1)X 在元素周期表中的位置為_______。
(2)四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為_____________(用離子符號(hào)表達(dá))。
(3)W的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為________________。
(4)W、Z 最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的為___________(填化學(xué)式)。
(5)Y單質(zhì)與Fe2O3 反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。
(6)向盛有3 mL 雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。
(7)C3H7Z 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________。
(8)ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ 在酸性條件下制得ZX2 同時(shí)得到Z元素的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
【答案】 第2周期 ⅥA族(或第二周期 ⅥA族) Cl―>N3―>O2―>Al3+ HClO4 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃) CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 2ClO3― + 2Cl― + 4H+ = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
【解析】由圖表可知,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x ,則有x+x+2+x+3+x+4=21,解得x=3,W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。(1)X 為氧元素,在元素周期表中的位置為第2周期 ⅥA族或第二周期 ⅥA族;(2)四種元素簡(jiǎn)單離子除氯離子多一個(gè)電子層,半徑最大,其他離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,半徑越小,則半徑由大到小為Cl―>N3―>O2―>Al3+;(3)W為氮元素,其最簡(jiǎn)單氫化物NH3的電子式為;(4)氮、氯的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強(qiáng)的為HClO4;(5)鋁單質(zhì)與Fe2O3 反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3;(6)向盛有3 mL 雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3濃溶液,發(fā)生顏色反應(yīng),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃;(7)C3H7Z 為C3H7Cl,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3;(8)ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時(shí)得到氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3― + 2Cl― + 4H+ = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比值)與pH的關(guān)系,下列有關(guān)說法不正確的是
A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. NaHC2O4溶液中:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)
C. 向NaHC2O4溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí),溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
D. 為使溶液中c(c(HC2O4-)盡可能多一些,溶液的pH最好控制在2.7左右
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)剩余固體中n(Mn) : n(O) = 1 : 2
B. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為Mn3O4
C. c 點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2MnO2 △ 2MnO+O2↑
D. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為MnO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為____________________。
(2)向新制的Na2S 溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。
(3)氯化鋁與過量NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)乙醇催化氧化制乙醛的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不影響測(cè)定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
A.操作中漏氣
B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層
C.硫酸稍過量
D.讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究Na 與CO2反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列問題:
(1)寫出A 中反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)儀器X 的名稱是_____________,B 中的溶液為________________。
(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,其正確順序是________(填標(biāo)號(hào));
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2,通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁
e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫
重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3 g 。
(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間,觀察到以下現(xiàn)象
① 鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;
② 繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。
產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。
(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式
假設(shè)一:只有Na2CO3;假設(shè)二:只有Na2O ;假設(shè)三:Na2O和Na2CO3均有
完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證上述假設(shè):
步驟 | 操作 | 結(jié)論 |
1 | 將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾 | 假設(shè)一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出Na 與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠對(duì)工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)實(shí)驗(yàn)室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL(保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,還需_______。
(2)過濾操作時(shí),需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法是_______。
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離:另一方面是_______。(離子方程式表示)
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是_______。
(6)通SO2氣體時(shí),還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平):
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
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