恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中
c(CH3COO-)
c(Na+)
比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的（　�。�
①NaOH固體  
②KOH固體  
③KHSO4固體  
④CH3COONa固體．
A、②④B、③④C、①③D、①②
分析：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COO-+OH-，影響水解平衡移動(dòng)的因素來回答判斷．
解答：解：①加入NaOH固體，會(huì)導(dǎo)致鈉離子濃度增大，水解平衡向逆向移動(dòng)，所以醋酸根離子濃度增大，但是鈉離子增加的程度大，即比值會(huì)減小，故①錯(cuò)誤；
②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動(dòng)，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會(huì)增大，故②正確；
③加入KHSO4固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向正向移動(dòng)，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；
④加入CH3COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時(shí)會(huì)對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，比值增大，故④正確．
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動(dòng)等方面的知識，注意知識的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

在恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加少量的（�。�

A．固體NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固體KOH

C．固體NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．固體CH3COONa

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

在恒溫下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加少量的（�。�

A．固體NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．固體KOH

C．固體NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．固體CH3COONa

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒

壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡         移動(dòng)（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為            

②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀

態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）       c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。

（已知25°C時(shí)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省慈溪中學(xué)高二第二學(xué)期期中考試（1—3班）化學(xué)試題 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時(shí)）

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