“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、EGC分子中所有的原子一定不共面
B、1mol EGC與3mol Na恰好完全反應(yīng)
C、EGC可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol EGC可以與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含酚-OH、醇-OH，結(jié)合酚、醇的性質(zhì)及苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)來(lái)解答．
解答： 解：A．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但2個(gè)苯環(huán)之間存在3個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的C，則所有的原子一定不共面，故A正確；
B．酚-OH、醇-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1mol EGC與4mol Na恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH、醇-OH均可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，2個(gè)苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可以與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．只有含酚-OH的苯環(huán)上的2個(gè)H被溴取代，則1mol EGC可以與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重酚、醇的性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C、單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2，同時(shí)消耗3mol H2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、將1mol N2和3mol H2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、O2和O3互為同素異形體
B、
 
1
1
H、
 
2
1
H 和
 
3
1
H互為同位素
C、CH2=CH2和互為同系物
D、和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A與B在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，無(wú)論A與B的物質(zhì)的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是（　�。�
A、碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2+3H2O═IO
 
-
3
+6C1-+6H+
B、KAl（SO4）2與Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO
 
2-
4
═2BaSO4↓+AlO
 
-
2
+2H2O
C、氨水與SO2：NH3?H2O+SO2═HSO
 
-
3
+NH
 
+
4
D、NaAlO2與AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、在河流入海處易形成沙洲
D、在A(yíng)lCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
①氧化鐵與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應(yīng)； 
②鎂條在二氧化碳中燃燒
③用CO還原鐵礦石煉鐵；　　　　 
④銅片投入氯化鐵溶液中．
A、①③B、③④C、①②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=+b kJ?mol-1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）Al4C3是真空碳熱還原-氯化法反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物，它可以與鹽酸反應(yīng)制取CH4，某新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用該甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和MgCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．
回答下列問(wèn)題：
①閉合K開(kāi)關(guān)后，c、d電極上均有氣體產(chǎn)生．其中c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．則b處通入的氣體為
 
，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為
 
；
③若甲烷通入量為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為
 
（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1），如果電能利用率為75%，則能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣氛圍中，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到物質(zhì)的量之比為17：12的MgH2和Al的混合物Y，Y在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
③25℃時(shí)在②所得溶液中加入適量的NaOH溶液至沉淀恰好不再變化，過(guò)濾得濾液．測(cè)得濾液的pH為13．則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫(xiě)出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應(yīng)方程式
 
．

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