(本小題滿分14分)a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置                
(2)有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是                             ;
(3)c的單質(zhì)的電子式為                 
(4)b和d相比,非金屬性較強的是         (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是         (選填字母序號)。
A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物
(5)元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點高的物理性質(zhì),據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為                     。
(14分,每空各2分)  (1)第二周期ⅣA族
(2)NH4NO3     NH4+ + OH NH3 ↑+ H2O
(3)  (4)O     (4) BC         (5)原子晶體
根據(jù)元素的位置及結(jié)構(gòu)特點可判斷,a、b、c、d、e四種短周期元H、C、N、O、Na。
(1)碳元素位于周期表的第二周期第ⅣA。
(2)a、c、d所形成的離子化合物是硝酸銨,和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,方程式為NH4+ + OH NH3 ↑+ H2O。
(3)澄清分子中含有三鍵,電子式為
(4)同周期自左向右非金屬性逐漸減弱,所以氧元素的大于碳的。比較元素非金屬性強弱的依據(jù):1.依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強。
2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱。酸性越強,其元素的非金屬性越強。
3.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸增強;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,非金屬性逐漸減弱。
4.非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的置換非金屬性弱的。
5.非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)。能生成高價金屬化合物的,其非金屬性強。
所以答案選BC。
(5)根據(jù)其物理性質(zhì)可知,應(yīng)該是原子晶體。
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列遞變規(guī)律正確的是  (    )
A.熱穩(wěn)定性:HCl >HF >H2OB.沸點:金剛石>冰>干冰
C.堿性:NaOH >Mg(OH)2>Ca(OH)2D.元素的最高正化合價:F>S>C

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金屬A不純,混有金屬C,發(fā)生銹蝕時,A先腐蝕;A與金屬B組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>C>B      B.A>B>C         C.B>A>C      D.B>C>A

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某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR,且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%,8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則HXR的相對分子量為   ;HXR的化學式為   

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是(   )
A.酸性:H2SO4>HClO4B.堿性:NaOH>KOH
C.非金屬性: P>SD.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HCl>H2S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

 
 
 
 
 
 


 
 
 

 

 
 
 

 
請按要求回答下列問題:
(1) 寫出②的元素名稱          
(2) ④、⑤兩種元素相比較,金屬性強的是          (填元素符號);
(3) 元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為                    
(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是
A.X、Y元素的金屬性 X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.第一電離能由大到小的順序是Z>W(wǎng)>X>Y

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是
A.在堿金屬元素中,所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物
B.由于活潑性Na<K,故金屬鉀可以從NaCl溶液中置換出鈉單質(zhì)
C.堿金屬在自然界中都以游離態(tài)存在.
D.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水,但土壤中鉀含量太少,故需施用鉀肥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該原子的說法正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為7                   B.最外層電子數(shù)為2
c.核外電子數(shù)為7               D.核外有3個電子層

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