如下圖所示，在25℃時(shí)，在燒杯A中裝有50.0 mL水，燒杯B中裝有0.50 mol·L－1鹽酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和氣體盛在兩個(gè)連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放人A燒杯中，D燒瓶放人B燒瓶中．往A燒杯中加入50.0 g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0 g NaOH固體攪拌并使其溶解后．回答下列問(wèn)題：

(1)

燒杯A中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)________；燒杯B中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”)________．

(2)

已知在NO2生成N2O4的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)∶2NO2(g)N2O4(g)從上面實(shí)驗(yàn)可知C燒瓶?jī)?nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)________；D燒瓶?jī)?nèi)混和氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)________．

(3)

用pH試紙測(cè)定燒杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)________，導(dǎo)致該溶液pH這一變化的原因可用離子方程式表示如下∶________．

(4)

若實(shí)驗(yàn)測(cè)得B燒杯中酸堿中和反應(yīng)放熱1.4325 kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(5)

若起始時(shí)在D燒瓶中充入m g N2O4，此時(shí)測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01×105Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：N2O4(g)2NO2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：________．(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

答案：1．)降低,升高;2．變淺,變深;5．61.33;
解析：

(3)

小于7,NH+4+H2ONH3·H2O+H+

(4)

NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=－57.3kJmol－1

(5)

　　解析∶由

　　n(N2O4)=,反應(yīng)達(dá)平衡后n(總)=1.5×

　　由質(zhì)量守恒知=


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三種電解質(zhì)溶液分別裝在三個(gè)燒杯中，插有石墨電極，并按如下圖所示方式在電路中連接。閉合開(kāi)關(guān)S后，測(cè)得各支路電流IⅠ≈IⅡ(其中IⅡ略小)。若撤去B，測(cè)得各電流IA＜＜IC;若撤去C，并將A、B兩溶液混勻后均分為兩等份，再重置于電路Ⅰ、Ⅱ處，測(cè)得通過(guò)A、B混合溶液的電流與先前通過(guò)A溶液的電流的相對(duì)大小關(guān)系為：IAB＞＞IA。

                       

已知A、B、C分別選自下列溶液：0.1 mol·L-1鹽酸、0.1  mol·L-1醋酸、0.1  mol·L-1 NaCl溶液、0.1  mol·L-1 NaOH溶液、0.1  mol·L-1氨水。且25 ℃時(shí)，A溶液pH＜7。

完成下列問(wèn)題：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？

A.______________；B.______________；C.______________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞試劑呈紅色，則C是________；將A、B、C分別以等體積進(jìn)行兩兩混合，結(jié)果是________組合的混合液中，水的電離程度最大（選填A(yù)、B、C回答）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期練習(xí)化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe (OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

                           ▲                             。

25℃時(shí)，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲        。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。

請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              

                 ▲                       。

（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol-1

   Na2CO3·10 H2O (s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol-1

寫(xiě)出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ)純凈的過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過(guò)程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來(lái)制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫(xiě)出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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