【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A.CaCl2B.H2SO4C.NaOHD.H2O2

【答案】C

【解析】

A．氯化鈣只含氯離子和鈣離子之間的離子鍵，故A不符合題意；

B．硫酸為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C．NaOH含鈉離子和氫氧根之間的離子鍵、氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵，故C符合題意；

D．雙氧水為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示虛線內(nèi)字母表示相應(yīng)元素，而A～C表示大分子物質(zhì)，a～d表示小分子物質(zhì)，其中a～c是相應(yīng)大分子的基本組成單位．回答以下問(wèn)題：

（1）圖中a是_____，與A為同類化合物，屬于動(dòng)物細(xì)胞中儲(chǔ)能物質(zhì)的是_____。

（2）c在人體細(xì)胞中共有_____種，C分子徹底水解的產(chǎn)物有_____種。

（3）d指的是______；與d為同類化合物的性激素能促進(jìn)人和動(dòng)物_____的發(fā)育以及_____的形成。

（4）物質(zhì)B的分子結(jié)構(gòu)的多樣性主要是由b的_____決定的。在物質(zhì)b中，人體內(nèi)細(xì)胞中不能合成、需要從食物中獲取的b叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NA

B. 17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)_____ ，質(zhì)量是____，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是______。

（3）等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個(gè)數(shù)之比為____，氧原子個(gè)數(shù)之比_______。

（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。

I.已知下列反應(yīng)：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_____________________(填“達(dá)到平衡”、“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”)。

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用合成氣來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

（3）一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________________________。

A．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B．混合氣的密度保持不變

C．體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變

（4）如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí)，電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出氯化鋇的電子式________。鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)吸收液X的溶質(zhì)是________。一定條件下向(NH4)2S溶液中通入空氣，可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)操作1的名稱是________，操作3的過(guò)程是將容液B蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾等。

(4)沉淀D的成分是________。

(5)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________。

(6)室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH至9，則完全沉淀的離子是________ 。

(7)此工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在核磁共振氫譜圖上觀察到氫的原子給出的峰有兩種情況：第一種情況峰的強(qiáng)度比為1∶1，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3∶2∶1，請(qǐng)寫出該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質(zhì)變化也一定是化學(xué)變化

B.有化學(xué)鍵變化的一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.化學(xué)鍵斷裂時(shí)放出能量

D.因?yàn)?/span>3O2=2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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同步練習(xí)冊(cè)答案