NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力.
(1)美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑,下列說法正確的是
 
.(選填編號(hào))
a.解毒時(shí)美藍(lán)表現(xiàn)氧化性b.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原d.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
(2)NaNO2中鈉離子核外有
 
種不同能級(jí)的電子,三種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

(3)Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點(diǎn)最高的是
 
(填化合物化學(xué)式),試解釋原因
 

(4)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
 
L.
(5)有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個(gè)固定容積的密閉容器中,并在常溫下將其壓縮到1.01×107Pa,然后加熱至50℃時(shí),發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降.當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫,壓強(qiáng)降至略小于1.01×107Pa的
2
3
時(shí),就不再改變.已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O.請(qǐng)寫出生成N2O的反應(yīng)方程式:
 
.解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107Pa的
2
3
原因:
 

(6)某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染,下列試劑中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④濃H2SO4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是
 
.(選填編號(hào))
考點(diǎn):亞硝酸鹽
專題:氮族元素
分析:(1)依據(jù)亞硝酸鈉具有氧化性使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力分析;
(2)鈉離子10個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)不同的電子軌道;具有相同核外電子排布的微粒半徑遵循“徑小序大”的規(guī)律;
(3)離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體;
(4)1molHI被氧化失去1mol電子,1molNaNO2被還原為NO,得到1mol電子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律計(jì)算解答;
(5)依據(jù)PV=nRT,可知當(dāng)V、T不變時(shí),壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒寫出化學(xué)方程式,據(jù)此解答;
(6)NaNO2轉(zhuǎn)化具有強(qiáng)的氧化性,要想轉(zhuǎn)化為氮?dú),?yīng)加入還原性的物質(zhì),結(jié)合所給出物質(zhì)的性質(zhì)解答.
解答:解:(1)亞硝酸鈉具有氧化性使血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià),失去攜氧能力,美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑,說明美藍(lán)具有還原性,能夠使三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子,故選C;
(2)鈉離子10個(gè)電子分別占據(jù)3個(gè)不同的電子軌道,所以有3種不同能級(jí)的電子;N3-、O2-、Na+,三種離子具有相同的核外電子排布,原子序數(shù)依次增大,依據(jù)具有相同核外電子排布的微粒半徑遵循“徑小序大”的規(guī)律,所以離子半徑依次減小,
故答案為:r(N3-)>r (O2-)>r(Na+);
(3)Na、N、O分別與H形成的簡單化合物分別是NaH、NH3、H2O,期中NaH為離子晶體,NH3、H2O為分子晶體,離子晶體的沸點(diǎn)高于分子晶體,所以沸點(diǎn)最高的是
NaH,
故答案為:NaH;NaH屬于離子晶體,其余兩種氫化物屬于分子晶體;
(4)1molHI被氧化失去1mol電子,1molNaNO2被還原為1molNO,得到1mol電子,當(dāng)有0.75mol HI被氧化時(shí),則有0.75mol的NaNO2得到0.75mol電子被還原為NO,所以生成的NO的物質(zhì)的量為0.75mol,標(biāo)況下的體積為:0.75mol×22.4L/mol=16.8L,
故答案為:16.8;
(5)NO收集到一個(gè)恒溫的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?span id="ln5072q" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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3
,可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之比為3:2,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知該反應(yīng)為:
3NO→N2O十NO2;因?yàn)榇嬖?NO2N2O4,即生成的NO2又雙聚成N2O4,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,使其壓強(qiáng)略小于1.01×107Pa的
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;
故答案為:3NO→N2O十NO2;由于2NO2N2O4,即生成的NO2又雙聚成N2O4,導(dǎo)致氣體分子數(shù)減少,使其壓強(qiáng)略小于1.01×107Pa的
2
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;
(6)NaNO2是一種有毒物質(zhì),使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,則NaNO2→N2是被還原,必須加還原劑;、③HNO3、④濃H2SO4具有強(qiáng)的氧化性,①NaCl中L氯的非金屬性強(qiáng)強(qiáng)于N,所以NaCl不能與NaNO2發(fā)生反應(yīng),故只能加NH4Cl作還原劑,
故答案為:②.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氮及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目綜合性強(qiáng),難度中等,解答有關(guān)氮的化合物的計(jì)算題時(shí),注意氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律的應(yīng)用.
練習(xí)冊系列答案
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下列說法不正確的是(  )
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化學(xué)已滲透到人類生活的各方面,下列說法不正確的是( 。
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亞酸鈉(NaNO2)外觀類似于食鹽,有咸味,誤食造成中毒,試寫出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2(氮還原為+2價(jià))的離子方程式:
 

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亞硝酸鈉是重要的防腐劑.某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉.(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))

查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O;
②NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實(shí)驗(yàn)操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;
②一段時(shí)間后停止加熱;
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是
 
,D裝置的作用是
 

(3)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少.
a.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉.
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是
 
.為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是
 
 (寫名稱).
b.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是
 

(4)實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是
 

a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用
b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)C=C鍵發(fā)生斷裂,RCH=CHR′,可以氧化成RCHO和R′CHO,在該條件下烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有CH3CHO的是( 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

該圖表變化表明( 。
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