13．鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，OH-向負(fù)極方向移動(dòng)
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)，陰極附近PH 減小

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag知，失電子的物質(zhì)Zn作負(fù)極，得電子的物質(zhì)Ag2O作正極，充電時(shí)為電解池，陰極的反應(yīng)為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的反應(yīng)為正極的逆反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化分析．

解答 解：A、放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則OH-向負(fù)極方向移動(dòng)，故A正確；
B、氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)，陰極上Zn（OH）2得電子生成Zn，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、充電時(shí)，陰極上Zn（OH）2得電子生成Zn，Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確電池正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH2O．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
（1）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說(shuō)明ClO2具有氧化性．
（3）工業(yè)上在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+．
（4）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染．光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 等二次污染物．
①N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp，l mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
②測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)．晶胞中含K r原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移
D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：xMg2++2xe-→xMg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將蘸有濃硫酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近無(wú)明顯現(xiàn)象氨氣與硫酸不反應(yīng)
B用干凈的鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片可以看到紫色的火焰該溶液中有鉀離子
C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D加熱試管中的氯化銨固體試管底部的固體逐漸消失氯化銨受熱分解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在能源日趨緊張的今天，科學(xué)工作者一直在研究如何提高現(xiàn)有化石能源的利用率，同時(shí)尋找開發(fā)清潔可再生能源．常采用的方法有煤的氣化、煤的液化、設(shè)計(jì)燃料電池等．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤氣化反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓變△H=：+131.5kJ•mol-1．
（2）煤通過(guò)直接或間接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa時(shí)，16g CH3OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量363.26kJ則CH3OH燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.52kJ/mol．
（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)85%～90%，如圖為氫氧燃料電池示意圖，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍流向b（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，電解液內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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