【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（ ）

A.該有機(jī)物分子式為C10H8O5

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答。

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol 該化合物最多能與4mol NaOH 反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 能電離出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無(wú)機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基，它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，但它們的酸性不相近，H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，鐵、鎳基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)各為_____________、________________。

（2）C60可用作儲(chǔ)氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長(zhǎng)為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長(zhǎng)為0.140～0.145 nm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個(gè)。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為________�？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為________。

（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______個(gè)。

（5）請(qǐng)解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說(shuō)法可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P、Q、R、S在密閉容器中共存

C. P、Q、R、S的濃度不再變化

D. 用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C.圖丙表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O （1）， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O2= 2H2O， ΔH = -571.6 kJ·mol-1

D.H2(g)+O2(g) = H2O （1）， ΔH = +285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬Mg的工業(yè)流程如圖：

步驟I原理如圖，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為 ______ 填序號(hào)。

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ：

粗鹽溶解過(guò)濾NaCl溶液

該實(shí)驗(yàn)中加入的作用是 ______ ；若向粗鹽溶液中加入的是濃溶液，則有難溶的生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為 ______。

學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使用量不足，第步沉淀中依然含有少量，試從平衡角度分析 ______。

在第步后增加過(guò)濾，并從濾渣中得到，工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ______ ； 若時(shí)直接將熔融，然后用惰性電極電解，發(fā)現(xiàn)有固體剩余，則該固體可能是 ______ 寫化學(xué)式；現(xiàn)有a g濾渣，用上二述方法處理回收Mg時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下，剩余固體為c g。則濾渣中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 不必化簡(jiǎn)。

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