Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，回答下列問(wèn)題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是

 

     
（2）Mg和Al原子半徑較大的是

 

（3）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

       
（4）其氧化物可用作光導(dǎo)纖維的是

 

（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

 

（6）CH₄和NH₃中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

 

（7）Cl_2：是一種重要化工原料，工業(yè)上采用Cl₂制取漂白粉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（8）如圖為某有機(jī)物的球棍模型（其中代表氫原子，代表碳原子），該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=

 

．（相對(duì)原子質(zhì)量C-12、H-l）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表判斷；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）S原子核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（4）光導(dǎo)纖維是信息技術(shù)的基石，主要成分是SiO₂；
（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鈉；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（7）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（8）根據(jù)其球棍模型知，該物質(zhì)是C₂H₄；

解答： 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中Na元素金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al，
故答案為：Mg；
（3）S原子核外電子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）SiO₂是制造光導(dǎo)纖維的材料，
故答案為：SiO₂；
（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鈉，
故答案為：Na；
（6）非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以NH₃＞CH₄，
故答案為：NH₃＞CH₄；
（7）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（8）根據(jù)其球棍模型知，該物質(zhì)是C₂H₄，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，
故答案為：6：1；

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．