氯氣在298 K、100 kPa時(shí),在1 L水中可溶解0.09 mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得
溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列式計(jì)算);i
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動(dòng);
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或
“不變”),平衡將向________移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s |
實(shí)驗(yàn)1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V2=________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解前,如果粗鹽中SO42- 含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(2)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。
(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)+B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,下列敘述與示意圖符合的是 ( )
A.平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等
B.平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度
C.平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)
D.平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1<K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min
后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率
不發(fā)生變化,則 ( )
A.a=3 B.a=2
C.B的轉(zhuǎn)化率為40% D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤
煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正
確的是 ( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=−196kJ·moL−1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),v (正)> v (逆)
C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可逆反應(yīng)2A+B2C(g)+Q(Q>0)隨T(℃)變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化如圖所示,則下列敘述中正確的是( )
A.A和B可能都是固體 B.A和B一定都是氣體
C.A和B可能都是氣體 D.若B為固體,則A一定為氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某無色溶液中可能含有I-、NH4+ 、Cu2+、SO32-(還原性SO32-大于I-),向該溶液中加入少量溴水,
溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。
A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
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