12．下列關(guān)于鎂及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應(yīng)B．鎂在空氣中燃燒生成Mg2O和Mg2O2
C．氫氧化鎂是難溶于水的堿D．氧化鎂熔點(diǎn)高，可以作耐高溫材料

分析 A、鎂能與Cl2、O2中燃燒分別生成氯化鎂和氧化鎂；
B、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂；
C、氫氧化鎂不溶于水的弱堿；
D、氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)高，可以作耐高溫材料．

解答 解：A、鎂是活潑金屬，易失電子，鎂能與Cl2、O2中燃燒分別生成氯化鎂和氧化鎂，所以鎂易與非金屬單質(zhì)O2、Cl2等反應(yīng)，故A正確；
B、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，而不是Mg2O2，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鎂不溶于水的弱堿，故C正確；
D、氧化鎂和氧化鋁是高熔的物質(zhì)，可以作耐高溫材料，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂及化合物的性質(zhì)、鎂的還原性和氧化鎂的高熔點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鎂的結(jié)構(gòu)分析其性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：
（1）寫(xiě)出沉淀過(guò)程的離子方程式：Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓
（2）沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過(guò)程的操作為c （填序號(hào)）

a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過(guò)程的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過(guò)程應(yīng)選擇的溫度為313K，理由是：較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過(guò)高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡膳食就是各種食物都要吃
B．攝入食物中的營(yíng)養(yǎng)素種類齊全，數(shù)量充足，比例適當(dāng)且與人體的需要的保持平衡才是合理的膳食結(jié)構(gòu)
C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)為人體提供熱能，所以只要這三種攝入量足夠就可以了
D．麥芽糖不可以水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
B．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂
C．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（苯）
B．MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3（Mg（OH）2）
C．硝基苯中的苯（硝酸）
D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是潮濕的氯氣具有漂白性，其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）燒杯中所盛的試劑為氫氧化鈉溶液（或堿溶液），其作用是吸收尾氣（或氯氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空白．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫(xiě)出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途：焊接鋼軌
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為紅棕色氣體；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是B、C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行究． 以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）．

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時(shí)每生成1mol O2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（3）200℃時(shí)，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2．
（4）寫(xiě)出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：OH-+H+=H2O．
（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體
則下列說(shuō)法正確的是A
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)                  B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發(fā)生物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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