12．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3�、跘l（OH）3�、蹵l�、軳a2CO3．
A．③④B．①②③④C．①③④D．①②⑤

分析 中學(xué)常見(jiàn)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3是弱酸酸式鹽，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉、二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，故①正確；
②Al2O3 是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，故②正確；
③Al（OH）3 是兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)得到硫酸鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，故③正確；
④Al屬于兩性金屬，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉與氫氣，故④正確；
⑤Na2CO3 與硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉、二氧化碳與水，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)猓?br />（1）從圖1中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈇、氫氣b．

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)圖2甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體　控制氫氣和氮?dú)獾牧魉佟ⅲ?br />（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入圖2乙裝置的水中吸收氨，不會(huì)（填“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)�、氫氣兩種氣體．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（5）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高價(jià)氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
B．只能用加入試劑的方法區(qū)別（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2反應(yīng)．
（1）下列措施中能使c（CH3OH）增大的是CD．
A、升高溫度                       B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離出來(lái)      D、再充入1molCO2和3molH2
（2）在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得nO2（C）=0.82mol，則T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol．
①寫(xiě)出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②該轉(zhuǎn)化的積極意義是可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺；
③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2═C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在25℃時(shí)，分別用pH=9、pH=10的兩種NaOH溶液中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是（　�。�
A．V1=10V2B．V1＞10V2C．V1＜10V2D．V2＞10V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是ABC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱(chēng)）；
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為2.0 g；
（4）取用任意體積的所配0.1mol/L NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）BD；
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量   B．溶液的濃度   C．溶液中Na+的數(shù)目    D．溶液的密度
（5）將所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）CE．
A．燒杯未進(jìn)行洗滌
B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．U形管內(nèi)紅色褪去B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位d＜c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是鋰-空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池放電時(shí)，圖中電極a是正極，c是負(fù)極
B．該電池放電時(shí)，水性電解質(zhì)pH不變
C．當(dāng)給該鋰-空氣電池充電時(shí)，c極應(yīng)接電源的負(fù)極
D．當(dāng)給該鋰-空氣電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案