【題目】下列說法正確的是
A. 同溫同壓下,相同數(shù)目的分子必具有相同的體積
B. 同溫同壓下,等體積的N2和CO的電子數(shù)相等
C. 不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等
D. 任何條件下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
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【題目】如圖所示,混合物中含有物質(zhì)A和B,已知A為黑色粉末,B為白色粉末,發(fā)生如下變化:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:A , B , C , D , G .
(2)寫出①、②、③、④四處變化的化學方程式:①;
②;
③;
④ .
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【題目】同溫同壓下,同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO,則甲氣體是
A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2
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【題目】甲烷廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質(zhì)的氣體燃料,更是制造許多化工產(chǎn)品的重要原料.
(1)制取氫氣
已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
(i)請寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式
(ii)若將0.1mol CH4和0.1mol H2O(g)通入體積為10L的密閉容器里,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù);
③圖中的p1p2(填“<”、“>”或“=”);
(2)制備甲醇
在壓強為0.1MPa條件下,將a mol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
A.升高溫度
B.再充入1mol CO和3mol H2
C.將CH3OH(g)從體系中分離
D.充入He,使體系總壓強增大
E.使用更高效的催化劑
(3)合成乙酸
甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值.光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH4和(填化學式)直接合成乙酸,且符合“綠色化學”的要求(原子利用率100%).
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【題目】糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同.下列分析正確的是( )
A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期
B.含2.24g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣672mL(標準狀況)
C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4 e﹣=4OH﹣
D.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe﹣2e﹣=Fe2+
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【題目】有一未知濃度的硫酸溶液20mL,在加入0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液15 mL后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去0.1mol·L-1 NaOH溶液100 mL恰好完全中和,則硫酸的物質(zhì)的量濃度是
A. 0.5 mol·L-1 B. 1.0 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1
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【題目】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種離子,現(xiàn)用①NaOH②Na2CO3③NaCl將它們逐一沉淀并加以分離,加入試劑的順序正確的是( )
A. ②③①B. ③①②C. ①③②D. ②①③
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【題目】氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了氯氣的強氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是:( )
A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液
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