與NH4+互為等電子體的分子是（　　）
分析：根據(jù)等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子來回答．
解答：解：等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，NH4+中電子數(shù)為：7+4-1=10．
A、CH4中電子數(shù)為：6+4=10和NH4+是等電子體，故A正確；
B、OH-中電子數(shù)為：8+1+1=10，但是屬于離子且原子數(shù)不一樣，故B錯(cuò)誤；
C、NH3中電子數(shù)為：8+1+1=10，但是原子數(shù)目不一樣，故C錯(cuò)誤；
D、H3O+中電子數(shù)為：8+3-1=10，但是屬于離子且原子數(shù)不一樣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：注意在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)還等于核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和原子序數(shù)相同；原子失電子形成的陽離子，得到電子形成陰離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）與CO互為等電子體的分子和離子分別為
N2
N2
和
CN-
CN-
（各舉一種即可，填化學(xué)式），與NH4+互為等電子體的分子為
CH4
CH4
一種即可，填化學(xué)式）．
（2）H2O的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為
4
4
，VSEPR模型名稱為
四面體
四面體
，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為
V形
V形
CO32-的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為
3
3
，VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
，離子的立體結(jié)構(gòu)名稱為
平面三角形
平面三角形
 CCl4的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為
4
4
，VSEPR模型名稱為
正四面體
正四面體
，分子的立體結(jié)構(gòu)名稱為
正四面體
正四面體
．
（3）在CH4、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
CH4、CH3OH
CH4、CH3OH
，SiH4的熔、沸點(diǎn)比CH4高，其主要原因是
SiH4比CH4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)
SiH4比CH4的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)
．
（4）烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)的原因
C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂
C=C中的π鍵，不穩(wěn)定易斷裂
，可用苯從溴水中萃取溴的原因
溴在苯中的溶解度比在水中要大得多
溴在苯中的溶解度比在水中要大得多
，
苯與水互不溶解能分成兩層
苯與水互不溶解能分成兩層
，
苯與溴不會發(fā)生反應(yīng)
苯與溴不會發(fā)生反應(yīng)
．氨氣極易溶于水的因
氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵
氨氣是極性鍵形成的極性分子，水也是極性鍵形成的極性分子，而且二者之間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

與NH4+互為等電子體的分子是：


  1. A.
    CH4
  2. B.
    OH-
  3. C.
    NH3
  4. D.
    H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與NH4+互為等電子體的分子是（　�。�
A．CH4B．OH-C．NH3D．H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與NH4+互為等電子體的分子是（ ）
A．CH4
B．OH-
C．NH3
D．H3O+

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