Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³
• B、摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
• C、1molH₂的體積為22.4L
• D、Na⁺的摩爾質(zhì)量為23g/mol

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．6.02×10²³為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；
B．摩爾質(zhì)量的單位為 g/mol，相對(duì)原子量或相對(duì)分子量沒(méi)有單位；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L；
D．鈉離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與鈉原子的相對(duì)原子量相等．

解答： 解：A．1mol粒子中含有的相應(yīng)粒子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量與g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣的體積不一定為22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．鈉的相對(duì)原子量為23，則鈉離子的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量或相等分子量的關(guān)系判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、相對(duì)原子量之間的關(guān)系．