Question

18．下列說法正確的一組是（　�。�
①不溶于水的鹽（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱電解質(zhì)
②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
③氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na⁺和Cl^-，所以氯化鈉是強電解質(zhì)
④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度
⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
⑥強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②④⑤⑥
• C． 只有⑤
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)；
②電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
③氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中能夠電離出鈉離子和氯離子，電離時不需要通電；
④H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)；
⑤酸在熔融態(tài)時不導(dǎo)電；
⑥強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如氯化氫是共價化合物，它是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物．

解答 解：①電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO₃、BaSO₄均是強電解質(zhì)，故①錯誤；
②二氧化碳溶于水能部分電離，但二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故②錯誤；
③氯化鈉水溶液不需要電流，而是在溶液中水的作用下能夠電離出Na⁺和Cl^-，故③錯誤；
④強酸溶液中的H⁺濃度不一定大于弱酸溶液中的H⁺濃度，H⁺濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故④錯誤；
⑤酸為共價化合物，在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故⑤錯誤；
⑥強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如氯化氫是共價化合物，它是強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)也不一定是共價化合物，如氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，強電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故⑥正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是強弱電解質(zhì)的概念以及判斷，涉及溶液導(dǎo)電的原因、溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．