金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　　）
A、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D、四種鈰的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體
考點：氧化性、還原性強弱的比較,同素異形體,電解原理
專題：
分析：A．根據(jù)氧化性強弱進行判斷；
B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．根據(jù)電解池的工作原理：陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)來判斷；
D．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素．
解答： 解：A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，故A錯誤；
B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正確；
C．電解熔融狀態(tài)的CeO2時，在陰極上是Ce4+得電子生成單質(zhì)鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故C錯誤；
D．四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷、同位素的概念、電解原理等，難度中等．要注意氧化還原反應(yīng)的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)
（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因為它與血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm3，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽
 

（2）工業(yè)純堿�；煊行√K打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹�，固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為
 
，純堿在工業(yè)上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除純堿外，還需
 

（3）在120℃時，將12.4 g CO2和H2O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的過氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
；
②原混合氣體中CO2的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

21世紀(jì)時海洋的世紀(jì)，海水的綜合利用對于人類的生產(chǎn)生活有重要的意義
（1）沿海缺水城市獲取淡水的方法之一時海水淡化，列舉出工業(yè)上海水淡化的兩種方法
 
、
 

（2）氯堿工業(yè)上用離子膜電解槽生產(chǎn)中，透過離子膜的離子為
 
，氫氧化鈉產(chǎn)生于
 
（填“陽極”或“陰極”）
（3）氯化鈉是工業(yè)制純堿（候氏制堿法）的主要原料．簡述反應(yīng)過程中析出NaHCO3的原因是
 
，候氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有
 
、
 
，從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子能常量共存的是（　�。�
A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C、H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D、每1 mol ClO2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、NaOH、Mg （OH）2、Al （OH）3堿性依次減弱
B、Na、Mg、Al原子半徑依次增大
C、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強
D、HCl、HBr、HI還原性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B、密度與原溶液相同
C、含有NaOH的質(zhì)量為4 g
D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B、向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D、Fe（NO3）2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅單質(zhì)和碳單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物、氫化物、鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方．如它們的氧化物都是酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都能和堿性氧化物（如CaO）反應(yīng)生成鹽等；它們的氫化物都能燃燒生成對應(yīng)的氧化物和水．把河沙（主要成分是SiO2）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比約大于15：24）混合均勻，裝入試管中加熱大約1分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物．待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物．
（1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）
 
．
（3）寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式
 
．

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