PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi)，v（Cl2） = 0.04 mol/（L·min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度（T1＜T2），若反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A B C D

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（1）寫出下列儀器的名稱：① ② ．

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ．（填序號(hào)）

（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點(diǎn)290℃）和酒精（沸點(diǎn)78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為； ．進(jìn)水方向是 （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請(qǐng)指出該操作錯(cuò)誤之處： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是

A．微粒本身的大小 B．微粒的數(shù)目 C．微粒間的距離 D．微粒的種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列敘述正確的是_____________（填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：

e．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 。

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汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H=－373.4kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

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對(duì)于某平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．升高溫度 B．使用催化劑

C．改變體系壓強(qiáng) D．改變各組分濃度

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實(shí)驗(yàn)室里需要480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）

A．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 B．稱取8.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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