在常溫下100 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．

V(混合液)≥200 mL

B．

V(混合液)≤200 mL

C．

c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－)

D．

c(A－)＝c(K+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，回答下列問題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1：9
1：9

（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于
5
5
．
②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
1：10：1010：109
1：10：1010：109

（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），則此時(shí)（a+b）的值為
11
11
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液均在常溫下，其說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)溶液（均在常溫下）的結(jié)論正確的是（　�。�
A、pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH=3B、0.1mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和C、pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子D、等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO-）=c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者_(dá)_________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：                   。

（3）醫(yī)院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑。HgCl2熔融時(shí)不導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水和稀的強(qiáng)酸卻易溶于飽和的NaCl溶液中。試推測(cè)HgCl2是        化合物（填“離子”或“共價(jià)”），是        電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是            。

 

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