列（1）—（8）項實驗基本操作均有錯誤，指出其中的錯誤并予以糾正。

 

（1）稱量物與砝碼位置顛倒。用托盤天平稱量固體時，左邊放稱量物，右邊放砝碼，即通常所說“左物右砝”。同時還必須注意潮濕的、易潮解的或腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他固體藥品應(yīng)先在天平兩托盤內(nèi)各放一張同樣大小的紙片后再稱量。

（2）未用玻璃棒。蒸發(fā)液體要用玻璃棒攪拌，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。

（3）滴管不能深入到錐形瓶內(nèi)。滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸空在錐形瓶（或燒杯、試管等）上方，不要接觸器皿壁，以免玷污滴管或造成試劑的污染。

（4）試管中的液體超過了試管的，不能用酒精燈的內(nèi)焰加熱，試管夾的位置也不對。

（5）試管口不應(yīng)向上傾斜，且試管內(nèi)的藥劑不能僅是KClO3固體。制取O2的試管口應(yīng)略向下傾斜，以防加熱固體時產(chǎn)生的水或吸附水流向試管的底部，引起試管爆裂；另外，如果僅加熱KClO3制O2，反應(yīng)速率太慢，必須加入催化劑，如MnO2粉末。

（6）沒用玻璃棒引流，漏斗口的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。過濾時，要“一貼、二低、三靠”。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁；“二低”是指濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液體要低于濾紙的邊緣；“三靠”是指傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端要輕靠三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。注意一次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

（7）錯在導(dǎo)氣管伸到了瓶底。用排水法收集氣體時導(dǎo)氣管伸到瓶口處即可。

（8）錯在仰視。觀察刻度時，量筒要放平，眼睛應(yīng)平視凹液面的最底處并與之相切處。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?浙江）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol/L）3
1.6×10-8（mol/L）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
＞
＞
0，熵變△S
＞
＞
0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）  實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
BC
BC
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：
1.6×10-8（mol?L-1）3
1.6×10-8（mol?L-1）3
．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
增加
增加
（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
②③
②③
（填序號）．
①反應(yīng)壓強為20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n（N2）變化如圖所示（T-溫度）．則T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2
合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)下降，所以T1＞T2

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常數(shù)K2
①K1的表達式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在實驗3，當(dāng)a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣                    D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol-1
反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達式為
 
，
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算：α=
 
．
反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16
c（A）/（mol?L-1） 0.10 a 0.026 0.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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同步練習(xí)冊答案