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煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
 7N2+12H2O
①上述反應中被還原的元素是
 
（填元素符號），反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
 
；
光
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O3
光
O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應中NOx所起的作用是
 
；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，是利用了SO2的
 
性質（選填字母編號）
A．漂白性       B．氧化性      C．還原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要發(fā)生了下列反應：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ?mol-1
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
某企業(yè)脫硫前每天排放含SO2體積分數(shù)為m，體積n升的尾氣（折算成標準狀況），若回收利用，理論上可以回收
 
克硫一天．
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生；
（2）①反應中氨氣中的N元素由-3價升高為0價，據(jù)此計算轉移3mol電子參加反應的氨氣的物質的量，再根據(jù)方程式計算生成的氮氣，根據(jù)V=nVm計算氮氣的體積；
②將三個反應加和得到總反應；
（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，為酸性氧化物與堿的反應；
②mnL為二氧化硫的體積，代入n=
V
Vm
，n（S）=n（SO2），代入m=nM計算質量．
解答： 解：（1）煙氣脫硫、脫硝可以防止酸雨的發(fā)生，
故答案為：防止酸雨的發(fā)生；
（2）①反應中氨氣中的N元素由-3價升高為0價，失去電子被還原，由反應可知，轉移24mol電子，生成7mol氮氣，則轉移3mol電子，生成3mol×
7
24
×22.4L/mol=19.6L，
故答案為：N；19.6L；
②將三個反應加和得到總反應為2O3
光
3O2，則反應中NOx所起的作用是催化劑，
故答案為：催化劑；
（3）①氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3，為酸性氧化物與堿的反應，則體現(xiàn)SO2的酸性氧化物性質，
故答案為：D；
②mnL為二氧化硫的體積，n（S）=n（SO2）=
mnL
22.4L/mol
=
mn
22.4
mol，m（S）=
mn
22.4
mol×32g/mol=
32mn
22.4
g，
故答案為：
32mn
22.4
．
點評：本題考查氧化還原反應和熱化學反應等，為高頻考點，把握習題中的信息及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析能力及知識遷移應用能力的考查，氧化還原反應的計算、反應熱的計算為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請參考題中圖表，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H的變化是
 
．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/kJ?mol-1abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ?mol-1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x=
 
 kJ?mol-1（用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列有關實驗現(xiàn)象，并寫出有關化學方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：
 

（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：
 

（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在0.2mol/LAl2（SO4）3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-?Al（OH）3
B、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解
C、a-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變
D、b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然科學史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的．現(xiàn)有化合物A的結構簡式
 ．它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：，，CH3COOH．若化合物B與A互為同分異構體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產物相同，則化合物B的結構簡式正確的是（　　）
A、CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
B、（CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C、（CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3
D、（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓變?yōu)椋ā　。?/div>
A、+7.28 kJ?mol-1
B、-7.28 kJ?mol-1
C、+43.68 kJ?mol-1
D、-43.68 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PH=7的溶液一定顯中性
B、PH=6的溶液一定顯酸性
C、C（H+）＜C（OH-）的溶液一定顯堿性
D、C（OH-）=10-6的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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