Question

【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置__________(填字母)中，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是____________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________________________________________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________________________________.

（4）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進(jìn)行必要處理，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應(yīng)如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

Answer 1

【答案】 C Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O (待D中導(dǎo)氣管處的氣體純凈后)關(guān)閉活塞3、打開活塞2 防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化 加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全 98.50%

【解析】（1）裝置B是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，在裝置C中氯化亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（2）裝置B中鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，先利用氫氣排除裝置C中的空氣，防止碳酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化，待最后的導(dǎo)管口氣體純凈后，關(guān)閉活塞3、打開活塞2，利用氣體壓強(qiáng)，將氯化亞鐵溶液壓入裝置C中，與碳酸氫銨反應(yīng)；（3）因?yàn)?/span>Fe2+易被氧化成Fe3+，加入鐵粉，防止+2價(jià)的鐵元素被氧化；鐵粉過量時(shí)可以加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全；（4）根據(jù)反應(yīng)Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1000 mol·L－1×0.01970L×5=0.00985mol，乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==98.50%。