下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法
B、纖維素，淀粉，油脂均為天然高分子物質(zhì)
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯
D、石油催化劑裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯丙烯等氣態(tài)短鏈烴
考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),綠色化學,石油的裂化和裂解
專題：
分析：A．利用太陽能和催化劑分解水沒有污染；
B．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物；
C．根據(jù)乙醇與乙酸乙酯中含有的官能團以及紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類分析；
D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；
解答： 解：A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能，不消耗能源，也不產(chǎn)生污染，是一種綠色化學方法，故A正確；
B．淀粉、纖維素屬于天然高分子化合物；油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；
C．乙醇中含有羥基，乙酸乙酯中含有酯基，官能團不同，所以通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯，故C正確；
D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故D正確；
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及太陽能、高分子化合物辨析、有機物的鑒別、石油裂化裂解等知識，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，X、Z位于同一主族，Y比Z的質(zhì)子數(shù)少一個，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Y＞Z
B、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞X
C、Y、Z分別與X形成的最高價化合物的水化物均為強酸
D、X和Z組成的化合物可形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、將Cl2通入過量KOH溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）=c（K+）
C、向硝酸鈣溶液加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)．
（1）銦與鎵同是IIIA族元素，寫出銦基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）硒為第四周期VI A族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為
 
．（用元素符號表示）
（3）SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是
 
．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）4]-，其中B原子的雜化類型為
 
．
（6）金屬銅投入氨水中或投入H2O2溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水-過氧化氫混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為
 
；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為
 
g/cm3．（列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
2min末濃度/mol?L-10.08ab
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　　）
A、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
B、t℃時，該反應的平衡常數(shù)為1600
C、增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
D、前2min內(nèi)，用Y變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.01mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、25℃時由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Br-、CO32-
B、FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
C、遇酚酞變紅的溶液：Fe3+、HCO3-、S2-、Fe2+
D、無色透明的溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定粗氧化銅（其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)，并制取膽礬晶體及測定膽礬晶體中晶體水的含量，某化學活動小組進行了下述實驗：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+ 三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個實驗過程中，下列實驗裝置中不可能用到的是
 
（填編號）

（2）溶液A中的所含溶質(zhì)為
 
．
（3）物質(zhì)X應選用
 
（填字母）
A、氫氧化鈉B、雙氧水C、鐵粉D、高錳酸鉀
（4）從溶液C到制得硫酸銅晶體，其實驗操作步驟是：
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行
 
次若測定結(jié)果x值偏大，可能的原因是
 
．
a  加熱溫度過高b  膽礬晶體的顆粒較大c  加熱后放在空氣中冷卻d  加熱膽礬晶體時有晶體從坩堝中濺出
（6）樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知X、Y、Z、W為短周期四種常見元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)二倍，Z能和X形成兩種常見的液態(tài)化合物，W元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應能與NaOH溶液反應，試回答下列問題：
（1）請寫出下列元素的名稱：Y
 
W
 

（2）請寫出X2Z2的電子式
 

（3）請寫出W元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式
 

（Ⅱ）A是由X、Y、Z和Cu四種元素組成的綠色固體，發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，75%的F水溶液常做醫(yī)用消毒劑，請回答下列問題：
（4）D跟G反應的化學方程式
 

（5）E中含有官能團的名稱
 
請寫出檢驗E中官能團的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列用品的主要成分及用途對應不正確的是（　　）
ABCD
用
品
主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al（OH）3
用途木材防腐劑消毒、漂白食品加工抗酸藥
A、AB、BC、CD、D

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