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【題目】下列物質中，電解質是

A. Cu絲 B. 蔗糖 C. NaCl溶液 D. 熔融的MgCl2

【答案】D

【解析】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出自由移動的離子而導電的化合物。由此判斷A是單質，則錯誤；B蔗糖是不能電離的化合物，所以是非電解質，即B錯誤；C是混合物，故C錯誤；D是化合物，且能夠電離出自由移動的Mg2+和Cl-而導電，所以D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是____________________________。

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是__________________________________。

(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________________________。

（II）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現象_____________________。

（III）在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是:

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關聯，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質量。

（1）目前我國已對許多大型燃煤發(fā)電廠進行“脫硝（使NOx轉化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實現良性循環(huán)，“脫硝”涉及到的部分反應如下：

①4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；

②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；

又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；

④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1

則△H2＝__________。

（2）氨的催化氧化是硝酸工業(yè)中最重要的一個反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質a的濃度與時間的關系如圖1所示。

①物質a是___________，前3 min內用H2O表示的平均反應速率v(H2O)＝____________。

②若最初通入的O2物質的量為3.3mol，則該溫度下反應的平衡常數的值為________。

③下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_________（填選項字母）。

a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. △H 保持不變 d.容器的總壓強保持不變

（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=5×10-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。

（4）消除SO2污染的方法之一是利用電化學法可直接將其轉化為硫酸，轉化原理如圖2所示，則負極上的電極反應式為____________________________，質子的移動方向為____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：

（濃）

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________（用字母代號填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質可以使酸性溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的的質量為_____g。

（3）將反應后所得到的溶液與足量溶液充分反應。請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：______________________。

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【題目】下列關于物質的性質或用途說法正確的是

A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕

B. 合金的硬度和熔點都高于成分金屬

C. SiO2不能與任何酸發(fā)生反應

D. 明礬常用于水的凈化和消毒

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【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數之比為_______。

（2）單質硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式________________。

（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。

（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構_________（填“相同”或“不相同”）。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_________。

③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產生H2在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在日常生活中有著廣泛的應用，下列有關說法正確的是

選項

化學反應方程式

相關說法

A

H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

氧氣是氧化產物，O2F2是氧化劑又是還原劑

B

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質被還原的置換反應

C

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

D

HNCO+NOxN2+CO2+H2O

若NOx中x=2,1mol NO2在反應中轉移4NA個電子

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A＋比B－少一個電子層。B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大，D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數，據此判斷：

(1)D是_______。(填元素名稱)

(2)B－的電子排布式____，A＋的結構示意圖____，D原子的軌道表示式______。

(3)在A、B、D三種元素的簡單離子中，其離子還原性最強的是________。(填離子符號)

(4)用電子式表示化合物AB的形成過程________________。

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