【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

【答案】B

【解析】

試題分析：①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H3=△H1-△H2，由于△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0。A．上述分析可知：△H2＜0，△H1＞0，則△H2＜△H3，故A錯(cuò)誤；B．分析可知△H3＞0，而△H2＜0，則△H3＞△H1，故B正確；C．△H3=△H1-△H2，則△H1=△H3+△H2，故C錯(cuò)誤；D．△H2＜0，△H1＞0，且△H1=△H3+△H2，則△H3＞△H1+△H2，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《荊楚歲時(shí)記》記載，五月的第一個(gè)午日是登高順陽(yáng)好天氣之日，故五月初五稱為“端午節(jié)”，粽子是大家熟悉的端午節(jié)慶食物。制作粽子會(huì)用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請(qǐng)回答：

（1）富含淀粉的是______（填序號(hào)，下同）。

（2）富含蛋白質(zhì)的是______。

（3）富含維生素C的是______。

（4）屬于調(diào)味劑的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是( )

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能與稀鹽酸反應(yīng)得到膠體的是______（填序號(hào)，下同）；與NaOH溶液和稀硫酸均反應(yīng)生成氫氣的是______；可以受熱分解生成CO2的是______；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素—一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。青蒿素的分子式為C15H22O5，則關(guān)于青蒿素的說(shuō)法中正確的是

A．青蒿素是一種氧化物

B．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

C．56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)

D．青蒿素中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:22:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H＋、Fe2+、Al3＋、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

Mn（OH）2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

5.4

6.4

9.8[

≥0

≥7

≥7

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)程②中，所得濾渣W的主要成分是 。

（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程

式是 。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2=2MnO2＋2CO2。現(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù)）。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是 。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是 （填序號(hào)）。

A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填序號(hào)）。

A．HCN＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCN

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OH

D．CH3COONa＋HClO=NaClO＋CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的C12通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

B．C1O3-的生成可能是由于溫度升高引起的

C．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8g

D．一定有3.36L氯氣參加反應(yīng)

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