某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是                 （   ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol　
B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol　
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
A

答案：A
反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀n mol FeO·FeyCrxO3，由鉻原子守恒得B選項(xiàng)正確。1 mol Cr2O72－在反應(yīng)中得6 mol 電子，1 mol Cr2O72－反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×1mol ＝ 3nx mol，C選項(xiàng)正確。沉淀中FeO的化合價(jià)沒(méi)有變化，由得失電子守恒得3nx=ny， 3x＝y(tǒng)  D選項(xiàng)正確。而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b <c，則下列判斷正確的是
A．殘余固體可能為鐵、銅混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：


（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：          ▲        ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為      ▲     。
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在    ▲    附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在      ▲      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）Fe3O4一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過(guò)程如下：
▲提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3. ______________________________。
▲設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)_________成立。
⑶為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生_______的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生__________現(xiàn)象，則假設(shè)2成立；若產(chǎn)生______________現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是(　　)
A．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物質(zhì)的量之比為3 ∶2 ∶3
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸
D．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含F(xiàn)e2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加熱→溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
⑴超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有     、     、      ，
N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?u>     ＞     ＞      。（填元素符號(hào)）
②NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：                        。
③  NH3分子中N原子的雜化方式為：             。
④與SO2互為等電子體的分子有                （寫(xiě)一種）。
⑵氯化亞銅（CuCl）的某制備過(guò)程是：向CuCl2溶液中通人一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為_________。
②CuCl的熔點(diǎn)比CuO的熔點(diǎn)           。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時(shí),消耗NaOH溶液40mL；將m g的混合物用CO氣體加熱還原,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中耗去標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO3.36升，得固體w g。則w的值為
A．m－0.96B．m－1.44C．m－1.6D．m－2.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是        （   ）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）A是一種常見(jiàn)金屬，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)中其它產(chǎn)物未列出）:

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