Question

在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患．檢測某工廠廢液中，含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．試分析回答下列問題：
（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是    （填序號）
A．SO₄^2- B．NO₃^-C．Cl^- D．CO₃^2-
（2）為檢測廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是    ；鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是    ；
（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學設計了如圖所示方案：

若依該方案獲得108g Ag，為保證不污染環(huán)境和Cl₂的循環(huán)利用，理論上應提供標準狀況下H₂的體積是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）硫酸銀不溶液水，氯化銀不溶于水，金屬離子與碳酸根離子生成不溶于水的碳酸鹽；
（2）只有氫氧化鋁與堿反應，利用堿將金屬陽離子分離；
（3）由2Ag～Cl₂～H₂來計算．
解答：解：（1）因硫酸銀不溶液水，氯化銀不溶于水，金屬離子與碳酸根離子生成不溶于水的碳酸鹽，所有的硝酸鹽都溶于水，即硝酸根離子與金屬離子均不反應，故答案為：B；
（2）只有氫氧化鋁與堿反應，利用堿將金屬陽離子分離，則試劑選NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH溶液；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）n（Ag）==1mol，由2Ag～Cl₂～H₂可知，理論上應提供標準狀況下H₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2L．
點評：本題考查離子的共存，離子的分離及有關計算，熟悉離子之間的反應、離子的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．