【題目】如圖所示,室溫下,AB兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓),當(dāng)取下K夾,使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是(

編號

A中氣體

H2S

H2

NH3

NO

B中氣體

SO2

Cl2

HCl

O2

A.②③④①B.③①④②

C.③②①④D.④③②①

【答案】B

【解析】

相同溫度下,一定體積的容器中氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成之比,氣體的物質(zhì)的量越大其壓強(qiáng)越大,結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)來解答。

設(shè)A.B中的體積均為V,

①中硫化氫與二氧化硫反生成硫單質(zhì)和水,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,反應(yīng)后氣體體積減小,剩余SO2氣體體積0.5V;

②中氫氣和氯氣在常溫下不反應(yīng),氣壓不變,剩余氣體為2V;

③中氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零,剩余氣體為0;

④中一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮,即2NO+O2═2NO2,然后發(fā)生2NO2N2O4,反應(yīng)后氣體體積減小,剩余O2氣體體積為積0.5V,生成NO2體積V,剩余氣體總體積約1.5V;

則使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)棰邰佗堍,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵與人類密切相關(guān),幾乎無處不在,地殼中大約5%是鐵,是含量僅次于鋁的金屬.根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

1)鐵原子價(jià)電子軌道表示式為______,與鐵同周期的元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鐵相同的元素共有_____種(包含鐵)。

2)下列關(guān)于鐵的說法,不正確的是_____(填選項(xiàng)字母)

A.基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2違反了泡利原理

B.鐵屬于黑色金屬,在周期表中屬于ds區(qū)元素

C.鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測物,是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線

D.Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,配體COC是配原子

3)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①組成上述化合物中5種元素原子電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____

②上述化合物中氮原子的雜化方式有_____。

③在圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵_____

4)類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是后者,原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:______________

(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:

B中含官能團(tuán)_________名稱________

D中含官能團(tuán)__________名稱_________;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________反應(yīng)類型:___________

__________反應(yīng)類型:___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣(Cl2)是高中化學(xué)一種非常重要的氣體單質(zhì),它是制備許多化工產(chǎn)品的原料。

Ⅰ.甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用體積比為1:3的氯氣和空氣(不參與反應(yīng))的混合氣體與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)來制備Cl2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:Cl2O熔點(diǎn)為-120.6℃,沸點(diǎn)為2.0℃,常溫常壓下為一種棕黃色氣體。

(1)儀器B的名稱為________,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式為________。

(2)裝置C的作用為________,裝置E中的現(xiàn)象是________

(3)氯氣與潮濕的碳酸鈉制Cl2O的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ.乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和熔融的S反應(yīng)制備S2Cl2,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:S2Cl2熔點(diǎn)為-76℃,沸點(diǎn)為138℃,常溫下為橙黃色的液體,遇水易水解。

(4)W中盛放的試劑為________

(5)乙同學(xué)應(yīng)進(jìn)行合理的操作順序?yàn)?/span>________(填序號)。

a.點(diǎn)燃酒精燈 b.停止通氯氣 c.開始通氯氣 d.熄滅酒精燈

(6)檢驗(yàn)S2Cl2和水反應(yīng)的產(chǎn)生的氣體為SO2的實(shí)驗(yàn)操作為________。

(7)本實(shí)驗(yàn)需改進(jìn)的地方為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):下列判斷正確的是(

A.X元素可能為Al

B.X元素一定為金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的容積不變的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

C的生成速率與C的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

A、B、C的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變

混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

A、B、C、D濃度之比為1:3:2:2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣明朝《天工開物》中有世界上最早的火法煉鋅技術(shù)的記載,鋅是生命體必需的微量元素,被稱為生命之花。(已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

(1)基態(tài)原子核外的最高能層符號是________,基態(tài)最外層電子排布式為________。

(2)乳酸鋅[]是一種很好的食品鋅強(qiáng)化劑,其中存在的作用力有________(填編號)。乳酸鋅中含有________個(gè)σ鍵。

A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

(3)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。其中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________,分子的空間構(gòu)型為________形,的配位數(shù)為________。甘氨酸()N原子的雜化軌道類型為________;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋________。

(4)ZnS形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。例如圖中原子1的坐標(biāo)為,則原子2的坐標(biāo)為________。

②已知晶體密度為,半徑為,若要使、相切,則半徑為________(寫計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-釩和五氧化二釩在工業(yè)中應(yīng)用廣泛,某工廠從釩渣(主要成分有 V2O3FeO,還含有少量 CuOAl2O3 等)中回收金屬,工藝流程如圖:

已知:①KspCu(OH)2=1.0×10-21KspFe(OH)3=4.0×10-38 ,KspFe(OH)2=8.0×10-16

NH4VO3 難溶于水,(VO2)2SO4 易溶于水。

(1)制取純凈的 Al2O3 需要經(jīng)過一系列操作為過濾、___、___

(2)濾渣 1 煅燒過程中,主要成分 V2O3 轉(zhuǎn)化為可溶性 NaVO3,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 。

(3)加入稀硫酸后,酸浸液中 VO VO能大量共存的原因是______ (用離子方程式解釋)。

(4)常溫下調(diào)節(jié)酸浸液的 pH=___,即可以完全除去鐵、銅兩種元素對應(yīng)的離子; 實(shí)際 pH 值要調(diào)整到 8,其目的是______。

(5)請寫出煅燒濾渣 3 時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1<K2

C.T2℃時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v>v

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)p(C)、p(D),則p(C)=p(D)>p(B)

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