結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B、Ⅰ和Ⅱ中Cl- 均向Fe電極移動(dòng)
C、Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
D、Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+4e-+2H2O=4OH-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；裝置Ⅱ中鐵為負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，以此解答該題．
解答： 解：A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)，故A正確；
B．只有Ⅱ中的Cl- 均向負(fù)極Fe電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅰ中的鋅為原電池的負(fù)極，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故C錯(cuò)誤；
D．I溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，而Ⅱ電解質(zhì)溶液呈酸性，所以正極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20gNaCl
B、用10mL的量筒量取6.25mL的Na2CO3溶液
C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液
D、用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)是（　　）
A、蛋白質(zhì)B、維生素
C、無(wú)機(jī)物D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
B、大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
C、Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同
D、0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/g
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，此時(shí)碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）該小組對(duì)圖2中的0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)．請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體；假設(shè)二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF4）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4
放電
充電
2Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，溶液中的BF4-向負(fù)極移動(dòng)
B、放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極減少的質(zhì)量為119.5g
C、充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱
D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-═Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（2）制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種 制 備N(xiāo)a2FeO4的反原理為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B、生成2 mol Na2FeO4時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C、Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D、Na2FeO4凈水過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中．它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有
以下存在形式：
下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是（　　）
A、花青苷可作為一種酸堿指示劑
B、I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)
C、I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面
D、I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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