25℃時,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( 。
A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,混合液pH大于7,則反應后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B、pH均為9的三種溶液:CH3COOH、Na2CO3、NaOH,其物質(zhì)的量濃度的大小順序是NaOH 溶液>CH3COOH溶液>Na2CO3溶液
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合:c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
考點:離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:A.二者混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,溶液呈堿性,說明酸根離子水解程度大于HA電離程度,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
B.pH相等的CH3COOH、Na2CO3、NaOH,強堿的物質(zhì)的量濃度最小,酸根離子水解程度越大,則鹽的濃度越;
C.混合液的pH等于7,則c(H+)=c(OH-),再根據(jù)電荷守恒判斷;
D.混合溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3和 Na2CO3,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷.
解答: 解:A.二者混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,溶液呈堿性,說明酸根離子水解程度大于HA電離程度,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故A正確;
B.pH相等的CH3COOH、Na2CO3、NaOH,強堿的物質(zhì)的量濃度最小,酸根離子水解程度越大,則鹽的濃度越小,水解程度:CO32->CH3COO-,所以濃度大小順序是:CH3COOH溶液>Na2CO3溶液>NaOH 溶液,故B錯誤;
C.混合液的pH等于7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故C錯誤;
D.混合溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3和 Na2CO3,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,物料守恒式為2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),所以得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CO32-),故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了離子濃度大小比較,根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結合守恒思想分析解答,注意B中酸的強弱與酸根離子水解程度關系,注意D中通過電荷守恒和物料守恒得到的式子,這些都是易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變),則溶液的( 。
A、pH值升高
B、c(H+)和c(OH-)的乘積增大
C、酸性增強
D、OH-離子濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

請按要求完成下列各小題:
(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ?mol-1abcde
計算上述反應的焓變△H=
 
(用相應字母表示).寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
;若只加壓,則平衡常數(shù)K
 
(選填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)在溶液中 NaHSO3和NaHCO3等物質(zhì)的量混合恰好完全反應,該反應的離子方程式為:
 

(3)某溫度(t℃)時,測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10.在此溫度下,將0.01mol?L-1的H2SO4溶液V a L與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液pH=11,則Va:Vb=
 

(4)在25℃時,將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 

(5)三種弱酸HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為:①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應:
HA+HB-(少量)=A-+H2B,H2B(少量)+C-=HB-+HC.則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為(請用序號填空)
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka3Ka4
數(shù)值

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表示正確的是( 。
A、高氯酸的化學式:HClO3
B、氮氣的電子式:
C、氟原子結構示意圖:
D、乙烯的結構簡式:CH2CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是(  )
A、金屬X能與NaOH溶液反應放出H2,但金屬Y不能,則Y的金屬性一定比X弱
B、在合成氨反應達到平衡時,只增加N2的物質(zhì)的量,達新平衡后N2的百分含量增大
C、在鐵件上鍍銅時,鐵和電源負極相連,銅和正極相連,電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
D、Cl2和SO2等體積充分混合后,通入品紅溶液,溶液顏色沒有明顯變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫下,18g H2O中含H2數(shù)目為NA
B、標準狀況下,22.4L H2O中含有化學鍵的數(shù)目為2NA
C、將0.5mol SO2通入足量水中,充分反應后可得到H2 SO3分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

歐盟正考慮在歐盟范圍內(nèi)全面禁止使用塑料袋.下列有關說法正確的是( 。
A、塑料垃圾可直接露天焚燒
B、實施“禁塑令”有助于遏制白色污染
C、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于有機高分子
D、聚丙烯結構式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列指定物質(zhì)的個數(shù)比不為1:1的是( 。
A、D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)
B、Na2O2中的陰,陽離子數(shù)
C、SO2與氯水反應生成兩種強酸的反應中,氧化劑與還原劑
D、沸水時純水中H+與OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知化合物A的相對分子質(zhì)量為182.5,其分子組成可以表示為CxHyOCl.有關轉(zhuǎn)化關系如圖所示:
C在一定條件下可發(fā)生反應,生成一種高分子化合物E,E的結構簡式為,其中R、R′為烴基.請回答以下問題:

(1)A中含有的含氧官能團的名稱是
 
;③的反應類型為
 
;
(2)已知含有烴基R的有機物R-OH含氧50%,則A的化學式為
 
;
(3)已知E中R′的兩個取代基呈對位,則E的結構簡式為
 
;
(4)寫出反應①的化學方程式
 
;
(5)D在濃硫酸、加熱的條件下反應生成F(C11H12O2),F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應,寫出該加聚反應的化學方程式
 
;
(6)在B的多種同分異體中,寫出分子結構中含有 ,且屬于酯的所有同分異構體的結構簡式
 

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