Question

白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，該反應的氧化產(chǎn)物是

 

，若有11mol P₄反應，則有

 

mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應,氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，Cu元素的化合價降低，P元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答： 解：反應中Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，硫酸銅是氧化劑，P₄部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，H₃PO₄為氧化產(chǎn)物，若有11molP₄參加反應，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，由P元素的化合價升高可知，轉(zhuǎn)移電子為6mol×4×（5-0）=120mol，
故答案為：H₃PO₄；120．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意P失去電子數(shù)等于反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度中等．