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【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是( )

A. 增大容器容積B. 升高反應溫度

C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】

A.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，增大反應容器的容積，體系的壓強減小，化學平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉化率，A不符合題意；

B.該反應的正反應是氣體體積增大的吸熱反應，升高反應溫度，化學平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，B不符合題意；

C.分離出部分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉化率，C不符合題意；

D.等容下通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質的濃度不變，因此化學平衡不移動，對乙烷的平衡轉化率無影響，D符合題意；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 (　　)

A. 兩燒杯中溶液的pH均增大

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

D. 產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是(填編號字母，下同)____，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

（2）其中代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

（3）代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所示A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是

A.若A為AlCl3，則 X可能為KOH溶液

B.A也有可能是Na

C.若X可能為CO2，則C可能為NaHCO3溶液

D.若X為O2，C可能是CO等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。

(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a、b、c三點對應的Ksp相等

B. AgCl在c點的溶解度比b點的大

C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價之和與W的相等。下列說法錯誤的是

A.原子半徑:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有離子鍵和共價鍵

C.Y的最高價氧化物對應的水化物難溶于水

D.將由X、Z的單質組成的混合物放入冷水中,Z的單質不發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氣體體積的敘述正確的是（ ）

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____(填序號) 。

a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（3）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間的時間段，正逆反應速率的大小關系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“無法確定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。

②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是_______(單選)，表中5 min～6 min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度

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同步練習冊答案