下列關(guān)于醇和酚的說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．含有羥基的化合物一定是醇

B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚

C．羥基跟鏈烴基相連時(shí)，有機(jī)物為醇

D．酚和醇具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

 

C

【解析】

試題分析：A、含有羥基的化合物不一定是醇，還可能是酚，錯(cuò)誤；B、羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚，有苯環(huán)和羥基的化合物不一定是酚，錯(cuò)誤；C、羥基與鏈烴基相連時(shí)，有機(jī)物為醇，正確；D、酚羥基與醇羥基的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，錯(cuò)誤，暗暗選C。

考點(diǎn)：考查醇與酚的區(qū)別

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市3月質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

150℃時(shí)取1升混合烴與9升O2混合, 在容積固定的容器中充分燃燒, 當(dāng)恢復(fù)到150℃時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8%, 則混合烴可能的組成為（ ）

A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二年級(jí)第二學(xué)期階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O

C．NaHS水【解析】
HS-+ H2OS2-+ H3O+

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）近年，國(guó)際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國(guó)政府加大生物能生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段。

(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式(標(biāo)出具體反應(yīng)條件)：______________________________________。

(2)乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是________。在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為________________________________________。

(3)現(xiàn)有兩瓶無(wú)色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是____________________________________。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷()該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂鍵的說(shuō)明，正確的是( )

A．與金屬鈉作用時(shí)，鍵②斷裂

B．與濃硫酸共熱至170 ℃時(shí)，鍵①和⑤斷裂

C．與乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵①斷裂

D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和②斷裂

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)寧市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行一氯取代后，只生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是(　　)

A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3

C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省濟(jì)南市高三5月針對(duì)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應(yīng)的O2體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。

（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電。

總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①鋰水電池放電時(shí)，向_________極移動(dòng)。

②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________。

③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點(diǎn)在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。

你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。

寫出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________________。

（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：

。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發(fā)生反應(yīng)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內(nèi)用(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

a．生成3 molH-H鍵的同時(shí)有4 molC-H鍵斷裂

b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變

c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變

d．

③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________mo12·L-2。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省泰安市高三第二輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W

B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W

C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D．Y的最簡(jiǎn)單陰離子和Z的最簡(jiǎn)單陽(yáng)離子核外電子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014山東省6月月考高一化學(xué)必修2試卷（解析版） 題型：選擇題

某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為： H2+CO32——2e—H2O+CO2。則下列判斷中正確的是 ( )

A．放電時(shí)CO32—向負(fù)極移動(dòng) B．放電時(shí)CO32—向正極移動(dòng)

C．正極反應(yīng)： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ D．當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

 

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