【題目】物質(zhì)的量的單位是()

A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾

【答案】D

【解析】

物質(zhì)的量是量度一定量粒子的集合體中所含粒子數(shù)量的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號(hào)為n，是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①指出該反應(yīng)中在反應(yīng)中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____________、___________。

②請(qǐng)把（2）中的化學(xué)方程式改寫為離子方程式_______________________________________。

（3）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)，下同。

A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色

C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象又分別為__________。

A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色

（4）C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）外電路中的電流是從電極流向電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為________________________________.

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span>__________________________________________________

Ⅱ，配位浸出

反應(yīng)原理為：CuFeS2＋NH3·H2O＋O2＋OH－→ Cu(NH3)42＋＋Fe2O3＋SO42－＋H2O(未配平)

（2）用化學(xué)用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.

（3）生產(chǎn)中為了穩(wěn)定溶液的pH，可以在浸出液加入___________________（物質(zhì)名稱）Ⅲ.生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為_______________________________（任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，通常用來做紅色顏料、俗稱“鐵紅”的是（ ）

A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)生成Br2：BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：W是地殼中含量居第二位的元素，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 最高正化合價(jià)：Z>X=W>Y B. 原子半徑：Y>X>W>Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W<X<Y D. 最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應(yīng)的元素：X、Y、Z、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為__________。

（2）e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，X在周期表中的位置為________________。

（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg a的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的（ ）
A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

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