鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

編號

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

經(jīng)由計算分析,下列推斷正確的是                                                                   (    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

       A.①中溶解了5.6 g Fe            B.硝酸的濃度為4 mol/L 

       C.②中溶解了9.6 g Cu           D.④中V = 6720學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?東莞一模)下列離子方程式書寫正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

對于0.5mol/L Fe2(SO43和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL,可用下列兩種方法進(jìn)行分離、提純和轉(zhuǎn)化.
方法1、用下圖所示的流程進(jìn)行分離,同時獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉.

請回答:
(1)由濾液制取FeSO4?7H2O晶體要經(jīng)過
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌等步驟,要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法,則抽濾要用到的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶

(2)用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶體,制得的晶體質(zhì)量至少
55.6
55.6
g.
方法2、用紙層析方法進(jìn)行分離,實驗步驟如下:
①點樣:如右圖所示,在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點.
在原點處滴一滴Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液.晾干后再滴,重復(fù)3次,要求留下斑點的直徑小于0.5cm.將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面.
②展開:在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸,混合均勻.把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm,注意不要讓試樣點接觸展開劑.塞緊橡膠塞,將大試管垂直靜置.
③顯色:待溶劑擴(kuò)散到濾紙上端時,取下濾紙,放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方,用氨氣熏.請回答:
(3)硫酸的作用是
抑制Cu2+和Fe3+的水解
抑制Cu2+和Fe3+的水解
;在層析操作時,不讓濾紙上的試樣點接觸展開劑的原因是
如果試樣接觸展開劑,樣點里要分離的離子或者色素就會進(jìn)入展開劑,導(dǎo)致實驗失敗
如果試樣接觸展開劑,樣點里要分離的離子或者色素就會進(jìn)入展開劑,導(dǎo)致實驗失敗

(4)氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端,其原因是
Fe3+更易溶于丙酮,展開的速度快
Fe3+更易溶于丙酮,展開的速度快
,由
色斑的形成和距離
色斑的形成和距離
可判斷分離的效果.

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:038

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻,加熱使之完全反應(yīng),得到21.2g黑色固體,求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:038

鐵粉和銅粉共14.8g與足量的硫粉混合均勻,加熱使之完全反應(yīng),得到21.2g黑色固體,求原金屬粉末中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣東省湛江二中高三(上)第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是( )
A.三氯化鋁溶液中加人過量氨水  Al3++3OH-=Al(OH)3
B.稀硝酸中加入過量的鐵粉:Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O
C.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合:4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
D.鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

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