Question

4．在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：

①（多選）下列關(guān)于反應(yīng)A+B═C+D的說法正確的是AD
A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能發(fā)生
D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且該反應(yīng)遵循能量守恒
②若E₁＜E₂，則該反應(yīng)為吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①A、根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒分析；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)類型無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量的相對高低；
C、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量的相對高低；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒，也都有能量變化；
②當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)吸熱為正結(jié)合兩者的能量差計算反應(yīng)熱．

解答 解：①A、化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，遵循原子守恒，所以反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變，故A正確；
B、中和反應(yīng)有熱量放出，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、燃燒都是放熱反應(yīng)，需要加熱到著火點，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，化學(xué)反應(yīng)過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，有能量變化，遵循能量守恒定律，故D正確；
故選：AD；
②若E₁＜E₂，即反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1；
故答案為：吸熱；△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是原子的重新組合過程，是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，遵循原子守恒和能量守恒，難度不大．