下列說法正確的是（ ）
A．在氫氧化鐵膠體中，加入足量的AgNO3溶液，以除去膠體中的Cl-
B．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg-2e-═Mg2+
C．1L 0.5mol/L稀硫酸與1L 1mol/L氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量
D．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故
【答案】分析：A．在膠體溶液中加入電解質(zhì)，可以使膠體凝聚；
B．鋁做負極；
C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱；
D．根據(jù)氫氧化鈉和二氧化硅進行反應分析．
解答：解：A．在膠體溶液中加入電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，無法除掉氯離子，故A錯誤；
B．鎂不一定做負極，如在氫氧化鈉溶液中鋁做負極，故B錯誤；
C．1L 0.5mol/L稀硫酸與1L 1mol/L氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，出57.3kJ的熱量，故C正確；
D．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開是因為氫氧化鈉與玻璃瓶塞中二氧化硅反應，生成了硅酸鈉和水，硅酸鈉是有粘性的，可以使塞子和瓶口粘住的緣故，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)、原電池、中和熱、硅酸鈉的性質(zhì)等，難度不大，注意硅酸鈉是有粘性的，可以使塞子和瓶口粘�。�
練習冊系列答案
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化學是一門實用科學，生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　�。�

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硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應室發(fā)生反應的化學方程式是：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
 2SO3（g）
．
該反應通常用V2O5作催化劑，其催化機理可能是：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
．
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3氣體與H2O（l）化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
．
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理．這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2，原料循環(huán)再利用
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�

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