【題目】某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為________________________________________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為____________________。
(3)不同條件下的該反應的速率:①v(X)=0.3 mol·L-1·s-1,②v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1,③v(Y)=0.2 mol·L-1·s-1,其中反應速率最快的是________(填序號)。
【答案】 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min) ③
【解析】本題考查化學反應速率的計算,(1)X和Y的物質的量降低,說明作反應物,Z的物質的量增大,說明Z為生成物,物質的量變化比等于化學計量數的比,因此X、Y、Z的系數比為(1-0.7):(1-0.9):0.2=3:1:2,因此反應方程式為:3X+Y2Z;(2)根據化學反應速率的數學表達式,v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);(3)以X物質為基準,②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s),③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s),比較數值③反應最快。
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【題目】下列有關元素周期表的說法正確的是( )
A.短周期是指第一、二、三、四周期
B.周期表中的第五列是第ⅤA族
C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
D.元素周期表有18個族
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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學認為,該溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大,故堿性增強,該反應的離子方程式為 .
(2)乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3 , 并推斷Na2CO3的水解程度NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同學認為甲、乙的判斷都不充分.
(3)丙認為: 只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產生沉淀,則(填“甲”或“乙”)判斷正確.試劑X是(填選項).
A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(4)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH8.3(填“大于”“小于”或“等于”),則(填“甲”或“乙”)判斷正確.
(5)查閱資料發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的,理由是 .
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(1)△H=﹣57.3 kJmol﹣1 , 若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 , 則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
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【題目】1L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c (NO3﹣)=4molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況下),假定電解后溶液體積仍為1L,原混合溶液中c(K+)為( 。
A.1molL﹣1
B.2molL﹣1
C.3molL﹣1
D.4molL﹣1
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【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質,其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。
請回答下列問題。
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫出反應(Ⅲ)的化學方程式:_______________________。
(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產品,A、B、C 為均含有同一種金屬元素的無機化合物,反應(Ⅲ)的離子方程式為________________________。
(3)若B為非金屬單質,且B 所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3: 5,則反應(Ⅲ)中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______,0.1mol A與含0.15molNaOH 的溶液充分反應后,溶液中所含離子濃度的大小關系為______。(已知: 常溫下H2S 的電離平衡常數Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
(4)若A、B、C 的溶液均顯堿性,C 為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。
①A中所含化學鍵類型為________,D的電子式為_________
②25℃時,濃度均為0.1mol/L 的B、C 溶液,pH 較大的是______(填溶質的化學式)溶液,寫出B 溶液中顯電中性的原因:__________________(用B 溶液中有關粒子的濃度關系表示)
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【題目】抗高血壓藥物洛沙坦是一種結構復雜的有機物,H是合成洛沙坦的一種中間體,其合成路線如下:
已知:I.
II. 酯和醇可發(fā)生如下交換反應:
(1)有機物H中含氧官能團的名稱是_________。
(2)CD 的反應類型是_________。
(3)A是飽和一元醇,AB反應的化學方程式為_________。
(4)1 mol E水解生成2 mol CH3OH,E的結構簡式是__________。
(5)E跟乙二醇在一定條件下能夠發(fā)生反應生成聚合物,寫出此反應的化學方程式_________。
(6)通過多步反應,將E分子中引入-NH2可得到F,F分子存在較好的對稱關系,F的結構簡式是_________。
(7)下列說法正確的是_______。(填字母)
a.A能發(fā)生取代反應、氧化反應、消去反應
b.1 mol H與足量的銀氨溶液反應,能生成1 mol Ag
c.已知烯醇式結構不穩(wěn)定,而G卻可以穩(wěn)定存在,其原因可能是由于基團間的相互影響
(8)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_________。
a.與F具有相同種類和個數的官能團
b.能發(fā)生銀鏡反應
c.其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2∶4∶1∶2
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