【題目】在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
【答案】A
【解析】解:A、化學反應方程式的系數(shù)加倍,焓變數(shù)值加倍,該化合反應是放熱的,所以焓變值是負值,2△H2=△H1 , 故△H1<△H2 , 故正確;
B、物質的燃燒反應是放熱的,所以焓變是負值,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的,故△H1>△H2 , 故錯誤;
C、化學反應方程式的系數(shù)加倍,焓變數(shù)值加倍,該化合反應是放熱的,所以焓變值是負值,2△H1=△H2 , △H1>△H2 , 故錯誤;
D、物質的燃燒反應是放熱的,所以焓變是負值,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,硫蒸氣燃燒放熱多,所以△H1>△H2 , 故錯誤;
故選A.
A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程;
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量;
C、碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱.
D、化學反應方程式的系數(shù)加倍,焓變數(shù)值加倍
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等
B. 任何條件下,等物質的量的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等
C. 1LCO氣體一定比1LO2的質量小
D. 標準狀況下,2.24LCCl4含6.02×1022個分子
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【題目】下列說法正確的是( )
A.由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,因發(fā)生中和反應,溶液的導電能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且濃度越大密度越。畡t質量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合,得到的溶液的質量分數(shù)大于10%
D.一定條件下,H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1,則H2與O2的物質的量之比為2:13
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )
A.氫氧燃料電池在酸性介質中的正極反應式:O2+4H++4e﹣═2H2O
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu一2e﹣=Cu2+
D.反應HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H<0,在理論上能用于設計原電池
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【題目】下列物質的分子中既有σ鍵,又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 .
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
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【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液,測定銅的相對原子質量.
(1)若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL,B連接直流電源的(填“正極”或“負極”),并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式 .
(2)電解開始一段時間后,在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 .
并寫出該電解反應總的離子方程式 .
(3)實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是(填寫序號).
①A極的質量增重mg ②B極的質量增重mg
(4)銅的相對原子質量為:(用含有m、V的計算式表示).
(5)如果用堿性(KOH為電解質)甲烷燃料電池作為電源進行實驗,放電時負極的電極反應式為 .
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【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應,測定強酸與強堿反應的反應熱.
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 | |||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
(1)在該實驗中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀是;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是;
(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指溫度;
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)﹣1 , 稀溶液的密度都為1gcm﹣3];
(5)如果用50mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,通過測得的反應熱計算中和熱,其中和熱△H會偏大,其原因是 .
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【題目】下列關于化學鍵的說法中正確的是( )
A.構成單質分子的微粒中一定含有共價鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
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【題目】
(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體,其中H-有很強的還原性,因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti,自身被氧化為+1價,寫出其化學反應方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目;NaH能與水劇烈反應NaH +H2O=NaOH+H2↑,NaH與液氨也有類似反應,寫出反應的化學方程式。
(2)配平反應方程式:。
Al+ NaNO3+ H2O= Al(OH)3+ N2↑+ NaAlO2
(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應中,如果有17.4 g純MnO2被還原,那么:
①被氧化的氯化氫的質量為。
②轉移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通?捎肗a2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 , 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉化,需要Na2SO3的質量為。
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