【題目】正確使用藥物，可以促進身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應的離子方程式：

_______________________________________________。

【答案】 維生素C HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】試題分析：維生素C也叫抗壞血酸；小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；

解析：維生素C也叫抗壞血酸，人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏維生素C；小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖A裝置。

A

B

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 _________________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是____________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：

①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是

A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗純

C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA

B. 常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA

C. 1 mol Na變?yōu)?/span>Na＋時得到的電子數(shù)目為NA

D. 1mol /L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質及化合物的性質具有一定的相似性。

（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系，橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：

①將單質Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式可表示為：

___________________________________________________________________________

②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。

③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol。

④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小

B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp

C．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（絡合離子）

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。

①在25℃下，將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。

②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是____________（填字母）。

a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)

b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）

c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確是

A. 原子序數(shù)由大到小為 Z ＞Y＞X

B. 氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C. 最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為Z

D. 原子半徑由大到小為 Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品添加劑溴酸鉀（KBrO3）會致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合價為（　�。�
A.+1
B.﹣2
C.+5
D.+3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列詩句或對聯(lián)不涉及氧化還原反應的是

A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

D．爆竹聲中一歲除，梅花數(shù)點接新春

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E．

（1）寫出E的結構簡式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．

（2）請寫出C的名稱是______，D分子中的官能團名稱是______．

（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：

②______，反應類型______；

B+D______，反應類型______．

（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式______，并寫出其所有可能的結構簡式______．

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