19．處理生活污水中的NH4+，過程如下：
（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為N2．此方法的優(yōu)點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料．
（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關(guān)系式為4n（O2）=3+6n（CH3OH）[以n（O2）與n（CH3OH）表示]．

分析 （1）根據(jù)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-的反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，酸性增強；
（2）NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，轉(zhuǎn)化的無毒氣體是氮氣；
（3）根據(jù)得失電子守恒計算．

解答 解：（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-（或NO2-）的反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，酸性增強，pH減�。�
故答案為：減�。�
（2）NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，轉(zhuǎn)化的無毒氣體是氮氣，此方法的優(yōu)點是不消耗甲醇等還原劑，減少原材料，
故答案為：N2；不消耗甲醇等還原劑，減少原材料； 
（3）處理含1mol NH4+污水，整個過程銨根離子、甲醇是還原劑，只有氧氣是氧化劑，氧氣得到的電子為4n（O2）mol，1molNH4+失電子為3mol，甲醇失電子為6n（CH3OH），根據(jù)得失電子守恒可知：4n（O2）=3+6n（CH3OH），
故答案為：4 n（O2）=3+6n（CH3OH）．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、發(fā)生的反應(yīng)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），將CO（g）和H2（g）充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH（g），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖1．

根據(jù)題意回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.2mol•L-1•s-1．
③若其它條件不變，對處于Z點的體系，將體積壓縮至原來的$\frac{1}{2}$，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度與原平衡比減少    b．正、逆反應(yīng)速率都加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（2）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反應(yīng)）．該反應(yīng)過程中能量變化如圖2所示：
①寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-E2kJ/mol．
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1mol CO、3mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)．平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4mol CO、12mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為4Q＜w＜2E2．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能．以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對圖象的敘述正確的是（　�。�
A．
對于反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB2（g），圖①中的橫軸x可以表示壓強
B．
如圖表示其他條件相同時，甲、乙兩份等質(zhì)量鋅粉分別與足量稀硫酸反應(yīng)，甲中加入少量銅粉
C．
如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量時溶液導(dǎo)電性的變化
D．
據(jù)圖，若除去0.1mol•L-1CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能證明Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性的實驗事實是（　�。�
A．通人H2S，有黃色沉淀
B．加入銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色
C．加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D．滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列分離和提純物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑或用品主要操作
A淀粉碘化鉀半透膜滲析
BFe（NO3）2Ba（NO3）2硫酸過濾
CFeI2/加熱
D溴四氧化碳蒸餾裝置蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉(zhuǎn)化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O，該步反應(yīng)溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH4HCO3分解．
（3）在兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl．
（4）兩步轉(zhuǎn)化反應(yīng)器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K2SO4溶解度，有利于K2SO4析出，提高產(chǎn)率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO4•2H2O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗?zāi)敢褐泻現(xiàn)e3+，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++K++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）該法優(yōu)點除K2SO4產(chǎn)率高外，再列舉一個優(yōu)點原料得到充分利用，同時得到副產(chǎn)品化肥等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

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