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下列有關微粒之間關系和特征描述正確的是（ ）。

選項

微粒

相互關系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價鍵

B

新戊烷、2，2-二甲基丙烷

同分異構體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應

 

D

【解析】

試題分析：A、C60、C70、C540都是C元素的不同單質，屬于同素異形體的關系，錯誤；B、新戊烷、2，2-二甲基丙烷是同種物質，錯誤；C、Pt、Pt的質子數相同而中子數不同，屬于同位素關系，且Pt常用作氨氧化時的催化劑，錯誤；D、甲酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，是同系物關系，都含有羧基，可以發(fā)生酯化反應，正確，答案選D。

考點：考查對同位素、同素異形體、同分異構體、同種物質的判斷及化合物的性質判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX3)＝ 。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由小到大的次序為 (填實驗序號)；

③與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：

b ；

c． 。

④用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵

③10 mL質量分數為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質量分數為9.8%

④標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA

⑤25 ℃時，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數目為0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-

⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA

A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1）

2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列說法正確的是 (　　)

A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B．I2在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物

C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉移電子數比為1∶5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質的量濃度均為0.5 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。

A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙

C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為 。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列做法不合理的是

A．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現“碳循環(huán)”

B．提倡步行、騎自行車、乘公交車等“低碳”出行方式

C．將廢電池深埋，防止重金屬污染

D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

 

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