Question

FeS能跟鹽酸反應(yīng)生成H₂S氣體和FeCl₂。把8.8 g FeS放入200 mL 2.0 mol·L^-1的鹽酸中，以制備H₂S。反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0. 1 mol·L^-1，假定溶液的體積不變，試計(jì)算：

(1)收集到的H₂S的體積。

(2)溶液中Fe²⁺、H⁺的濃度。

Answer 1

解析：根據(jù)方程式FeS+2H⁺Fe²⁺+H₂S↑可判斷鹽酸過量，計(jì)算應(yīng)以FeS的物質(zhì)的量為基準(zhǔn)。

(1)共生成H₂S 0.10 mol，在溶液中溶解的物質(zhì)的量為：

0.10 mol·L^-1×0.20 L=0.020 mol

所以收集到H₂S氣體的物質(zhì)的量為：0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol

收集到H₂S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為：

22.4 L·mol^-1×0.08 mol=1.79 L

(2)生成Fe²⁺ 0.10 mol，其濃度為：=0.50 mol·L^-1

n_總(H⁺)=0.2 L×2.0 mol·L^-1=0.4 mol

n_{反應(yīng)}(H⁺)=0.1 mol×2=0.2 mol

c(H⁺)==1 mol·L^-1

答案：(1)1.79 L

(2)c(Fe²⁺)=0.50 mol·L^-1      c(H⁺)=1 mol·L^-1