已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、KMnO4＞Cl2＞FeCl3
B、Cl2＞KMnO4＞FeCl3
C、FeCl3＞Cl2＞KMnO4
D、FeCl3＞KMnO4＞Cl2
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，依據(jù)各步反應(yīng)，標(biāo)注元素化合價(jià)變化，判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物．
解答： 解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中KMnO4做氧化劑，氧化HCl得到氧化產(chǎn)物CL2，氧化性KMnO4＞CL2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2是氧化劑，氧化FeCl2得到氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
綜上所述氧化性由大到小的順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律分析判斷，注意元素化合價(jià)變化判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，依據(jù)規(guī)律氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷得到順序，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，A在酸性條件下發(fā)生水解生成羧酸B和醇C，醇C經(jīng)氧化可得羧酸D，B與D互為同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法不正確為（　　）
A、不能使紫色石蕊變紅
B、與碳酸鈉反應(yīng)
C、能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、能發(fā)生氧化反應(yīng)催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2mol的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為（　　）
A、
1
3
mol
B、1mol
C、2mol
D、
2
3
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中需要用玻璃棒的是（　�。�
①過(guò)濾       ②蒸發(fā)       ③溶解        ④蒸餾      ⑤萃�。�
A、①②③B、②③④
C、③④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

298K溫度下，CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為：
化學(xué)反應(yīng)p（H2O）/kPa
（1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g）1.04
（2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g）0.75
（3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g）0.11
平衡關(guān)系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡．則當(dāng)（　�。�
A、p（H2O）=0.75 kPa時(shí)，CuSO4?3H2O不分解
B、p（H2O）≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡
C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)
D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
蒸餾
B、
過(guò)濾
C、
萃取
D、
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、溴苯和水，酒精和水
B、四氯化碳和水，溴苯和己烷
C、豆油和水，苯和溴苯
D、汽油和水，己烷和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以用反應(yīng)的△H和△S的正、負(fù)來(lái)判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的可能性和自發(fā)進(jìn)行的條件．函數(shù)△G就是制斷的依據(jù)：△G=△H-T△S．式中T為反應(yīng)的溫度（開(kāi)爾文溫度，沒(méi)有負(fù)值）．
（1）當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的△G
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行．
（2）為什么當(dāng)△H＜0，△S＜0，溫度
 
（填“較高”或“較低”）時(shí)能自發(fā)反應(yīng)，理由是
 
，試舉一列，寫出化學(xué)方程式
 
．

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