下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-9mol?L-1
B、溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D、中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．水電離出的c（OH-）=
KW
C(H+)
；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．加水稀釋醋酸溶液中，醋酸中c（OH-）增大；
D．pH相等的鹽酸和硫酸，氫離子濃度相等．
解答： 解：A．水電離出的c（OH-）=
KW
C(H+)
=
10-14
10-9
mol/L=1×10-5mol?L-1，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B正確；
C．加水稀釋醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則醋酸中c（OH-）增大，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等pH的硫酸和鹽酸，氫離子物質(zhì)的量相等，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，注意A中水電離出氫氧根離子濃度計(jì)算方法，注意水的離子積常數(shù)與溶液酸堿性及電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五種元素原子核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，B元素是（　　）
A、PB、MgC、ClD、Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、自來(lái)水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸�，可毒死�?xì)菌、病毒
B、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)存在缺陷和錯(cuò)誤，因而意義不大
C、焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞?/span>
D、做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)物理量之一
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g
D、每摩爾任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（　　）
A、因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）?c（OH-），所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化
B、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量
C、水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D、水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在酸性條件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
D、在無(wú)色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（4）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol/L
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（H+）＞c（OH-）
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到1L，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可以通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．

（1）A的分子式是
 
； B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（3）由A生成B的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表格：
A
BC
（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑，則A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
＞
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為
 
．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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